高考化学必考知识点《盐类水解的原理》典型例题 - 高考化学题库

高考化学必考知识点《盐类水解的原理》典型例题(八)

2019-07-04 02:04:08 【大中小】

1、填空题（10分）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条, 观察到有产生,点燃有爆鸣声,此气体是 ,产生该气体的原因是 (用离子方程式表示),微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是 ,产生该气体的原因是，总的离子反应方程式为。

参考答案：H2； NH4+ +H2O NH3·H2O+ H+ Mg +2H+ Mg2+ + H2↑； NH3，NH3·H2O受热分解；
Mg +2 NH4+＝Mg2+ + H2↑+2 NH3↑

本题解析：NH4Cl溶液中由于NH4+水解使得溶液显酸性，Mg与酸性溶液产生H2，所以离子方程式为NH4+ + H2O NH3·H2O+ H+ ，Mg +2H+ Mg2+ + H2↑，加热溶液能产生刺激性气味的气体，该气体是NH3，是因为NH4+水解生成的NH3·H2O分解导致的，那么总反应就是Mg + 2 NH4+＝Mg2+ + H2↑+2 NH3↑
考点：盐类的水解。离子方程式的书写。

本题难度：一般

2、选择题将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na+)?>?c(X-?)，则下列关系正确的是
A.c (OH- ) < c (H+ )
B.c (HX ) < c (X- )
C.c (X- ) + c(HX ) == 2c (Na+)
D.c (Na+ ) + c (HX) == c( H+ ) +c (OH-)

参考答案：C

本题解析：由电荷守恒知c (Na+ ) +c( H+ )＝c (X－) + c (OH－)，若c(Na+) > c (X－)，则c (OH－)＞ c (H+ ) ，A不正确。溶液显碱性，说明盐的水解程度大于酸的电离程度，因此c (HX )＞ c (X－) ，B不正确。由物料守恒可知c (X－) + c(HX )＝2 c (Na+)，选项C正确，将c (X－) + c(HX )＝2c (Na+) 和c (Na+ ) +c( H+ )＝c (X－) + c (OH－)合并得到c (Na+ ) + c (OH－)＝c( H+ ) + c (HX) ，D不正确，答案选C。

本题难度：困难

3、选择题化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是
A．Na2S的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH－
B．NaHCO3的电离：NaHCO3 Na + + H+ + CO32-
C．HSO3－的电离：HSO3－ H+ + SO32－
D．钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－Fe3＋

参考答案：C

本题解析：S2－的水解要分两步进行，A错；HCO3-是一个整体不能拆开，NaHCO3 是强电解质，完全电离，B错；HSO3－在溶液中主要以电离为主，C正确；钢铁的电化学腐蚀的负极反应式应该是：Fe－2e－ Fe2＋，D错。
考点：电离、水解的离子方程式、金属腐蚀的电极反应。

本题难度：一般

4、选择题欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，（）
A．通入二氧化碳气体
B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体
D．加入饱和石灰水溶液

参考答案：D

本题解析：
试题解析：CO2+H2O=H2CO3，H2CO3H++HCO3-，所以二氧化碳溶于水后，氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大，故A错误；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故B错误；HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，故C错误；Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确．
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

本题难度：一般

5、选择题 (6分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)_________
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)________
(3)将①和⑧等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________
A．c(H＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(OH－)
B．c(H＋)＝c(SO42—)＝c(NH4+)＞c(OH－)
C．c(NH4+)＞c(H＋)＝c(SO42—)＞c(OH－)
D．c(OH－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＝c(SO42—)

参考答案：(1) ④> ②>③ > ① (2)⑦ >④ >⑤ > ⑧ (3)A

本题解析：酸碱抑制水的电离，酸中由水电离的氢离子浓度等于氢氧根的浓度，碱中由水电离出的氢离子浓度等于KW/C(OH-).0.1 mol/L的硫酸c(H＋)＝0.2 mol/L,c(OH－)水=5×10-14 mol/L
氯化铵的溶液中氢离子的浓度都由水电离得到。0.1 mol/L的醋酸c(H＋)<0.mol/L,c(OH－)水=c(H+)水>10-13mol/L.0.1 mol/L的氢氧化钠c(OH-)=0.1mol/L,c(H+)水=10-13mol/L.
醋酸铵中醋酸根促进铵根的水解，硫酸氢铵中硫酸氢根抑制其水解，且⑦>⑤
氨水中由电离得到铵根，氯化铵中既不促进也不抑制。硫酸与氨水混合生成硫酸铵，硫酸过量溶液显酸性。c(H＋)>c(SO42-)、．c(H＋)＞c(NH4+)

本题难度：一般

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