参考答案：A

本题解析：A、1L0.1mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中铵根离子浓度大于亚铁离子浓度且二者均水解显酸性得到溶液中离子浓度大小为：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；B、25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，无法判断酸的电离程度和阴离子的水解程度，不能比较离子浓度大小，故B错误；C、25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp=8.1×10-9）中碳酸根离子水解溶液呈碱性，溶液中的离子浓度关系为：c（Ba2+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；D、1.0 mol?L-1 Na2CO3溶液中质子守恒依据水电离出的全部氢离子和氢氧根离子守恒分析得到：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故D正确。
考点：离子浓度大小比较。

本题难度：困难

3、选择题  相同状况下，等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是
A.0.2 mol/LK2S
B.0.1 mol/LBa(OH)2
C.0.2 mol/LNaCl
D.0.2 ml/L(NH4)2SO4

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （14分）完成下列各题：（1）．在时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g）+3H2(g）2NH3(g）;,10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3的物质的量为0.4mol。
①该反应在0～10min时间内H2的平均反应速率为          N2的转化率为         
②在时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为（       ）（填选项字母）
a 大于0.4mol   b 等于0.4mol   c 小于0.4mol
③下图是在时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在时的H2体积分数随时间t的变化曲线。

（2）.已知：Al3 +与HCO3

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  常温下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是(　　)
A．若c(OH－)>c(H＋)，则a=b
B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，则a>b
C．若c(OH－)=c(H＋)，则a>b
D．若c(K＋)<c(CH3COO－)，则a<b