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高考化学必考知识点《盐类水解的原理》典型例题(六)
参考答案:C 本题解析:A、钢铁发生腐蚀时负极是铁失去电子变成亚铁离子,正极是氧气反应,所以不选A;B、硫氢根离子水解生成硫化氢,所以不选B;C、碳酸根离子水解要分步,第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,所以选C;D、铝离子和碳酸根离子双水解生成氢氧化铝和二氧化碳,不选D。 本题难度:一般 4、选择题 为配制澄清的氯化铝溶液,防止氯化铝水解,应在溶液中加入少量: |
参考答案:A
本题解析:氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸,所以要防止氯化铝水解,应在溶液中加入少量盐酸,答案选A。
考点:考查盐类水解的应用以及影响因素
点评:该题主要是考查学生对盐类水解含义以及影响因素的熟悉了解程度,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于激发学生的学习积极性,提高学生的应试能力。该题的关键是明确水解平衡也是动态平衡,同样适用于勒夏特列原理,并能灵活运用即可。
本题难度:一般
5、简答题 下列比较中,正确的是______
A.相同条件下,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
B.0.2mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后:c(NH
参考答案:A.相同条件下,HF比HCN易电离,则酸性HF>HCN,由酸越弱,盐的水解程度越大,则相同浓度的NaF溶液比NaCN溶液的pH小,故A错误;
B.0.2mol/L NH4Cl和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,反应生成0.05mol/LNaCl、0.05mol/LNH3?H2O,还剩余0.05mol/LNH4NO3,电离大于水解,溶液显碱性,由溶质的浓度可知硝酸根离子的浓度最大,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故B错误;
C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合生成醋酸钠,由电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故C错误;
D.同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3?H2O,④CH3COONH4,因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解;②中铵根离子水解;③弱碱电离,且电离的程度很弱;④醋酸根离子水解促进铵根离子水解,则c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>④>③,故D正确;
故答案为:D.
本题解析:
本题难度:简单
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