1、填空题 (4分)(1)原电池是一种把 转化为 的装置。
(2)铜-锌-稀硫酸电池中,负极的电极反应式是 。
参考答案:(1)化学能 电能 (2)Zn-2e-=Zn2+
本题解析:(1)原电池是一种把化学能转化为电能的装置;
(2)铜-锌-稀硫酸电池中,锌比铜活泼,做负极,负极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+
考点:考查原电池
本题难度:一般
2、选择题 电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag2O,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2;? Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
总反应为:Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列判断正确的是
A.锌为正极,氧化银为负极
B.锌发生氧化反应,氧化银发生还原反应
C.使用过程中,电流由Zn沿导线流向Ag2O
D.工作时,正极区的pH变小
参考答案:B
本题解析:在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。所以根据电极反应式可知,锌是负极,氧化银是正极,A、C、D都是不正确的,B正确。答案选B。
本题难度:一般
3、选择题 燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%,产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是(?)
A.氨气燃料电池的电解质常用KOH溶液,其负极电极反应为:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
B.碱性甲烷燃料电池的正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.燃料电池负极燃料失电子,发生还原反应
D.除纯氧外,空气中的氧气也可以作氧化剂
参考答案:C
本题解析:燃料电池负极燃料失电子,发生氧化反应,故C错误;
本题难度:一般
4、选择题 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生大量气泡的是(? )
参考答案:A
本题解析:要在铜极上冒出气泡,电解质溶液为稀硫酸,必须要有一种金属比氢离子活泼,所以BC不符合,D不能形成闭合的电路,故也不能再铜电极上冒出气泡,只能在锌极上冒出气泡,故答案为A。
点评:本题考查了原电池的基础知识,是高考常考的考点,该题不难。
本题难度:简单
5、填空题 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献.
(1)现有如下两个反应:A.NaOH+HCl=NaCl+H2O,B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A.______B.______.(填“能”或“不能”)
(2)由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生原电池腐蚀,一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体.
①负极是______(填“锌”或“铜”),发生______反应(填“氧化”或“还原”);
②正极的电极反应式为______;
③产生这些气体共需转移电子______mol.
参考答案:(1)反应A.NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化还原反应,不能设计成原电池,反应B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑是氧化还原反应,能设计成原电池,故答案为:不能;能;
(2)①Zn、Cu、硫酸构成的原电池中,活泼金属锌做负极,发生氧化反应,故答案为:锌;氧化;
②Zn、Cu、硫酸构成的原电池中,金属铜做正极,正极反应是:2H++2e-→H2↑,故答案为:2H++2e-→H2↑;
③根据电极反应:2H++2e-→H2↑,产生3.36L即0.15mol标准状况下的氢气,转移电子数为:0.3mol,故答案为:0.3.
本题解析:
本题难度:一般