1、选择题 通过一个阶段的复习,你认为下列说法正确的是
A.在氧化还原反应中,一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原
B.在原电池装置中,一定要有两个活泼性不同的金属作为电极材料
C.在化合物中,不是电解质就是非电解质
D.对于可逆反应,温度升高则该反应的平衡常数一定增大
参考答案:C
本题解析:A、在氧化还原反应中有一种元素即被氧化又被还原,错误;B、燃料电池中不需要,需要两个惰性电极,错误;C、化合物分为电解质和非电解质,正确;D、温度升高,平衡向吸热方向移动,平衡常数可能增大也可能减小,错误。
本题难度:一般
2、选择题 日常所用干电池的电极分别为碳棒和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2),电极反应可简化为:Zn-2e-=Zn2+;2NH4++2e-=2NH3+H2(NH3再用于结合Zn2+).根据上述叙述判断下列说法中正确的是( )
A.干电池中Zn为正极,碳为负极
B.干电池工作时,电流由Zn极经外电路流向碳极
C.干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器
D.干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
参考答案:A、干电池中较活泼的金属锌作负极,较不活泼的导电的非金属碳作正极,故A错误.
B、干电池工作时,电流由正极碳经外电路流向负极锌,故B错误.
C、NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性,所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器,故C正确.
D、干电池是一次电池,所以不能实现电能向化学能的转化,故D错误.
故选C.
本题解析:
本题难度:简单
3、选择题 下列说法正确的是( )
A.在原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动
B.用惰性电极电解某溶液,若两极分别只有H2和O2生成,电解一段时间后,该溶液的浓度可能减小
C.要使电解后的CuSO4溶液复原,可向其中加入Cu(OH)2固体
D.将金属与外加直流电源的负极相连,而将正极接到废铁上,可以防止金属被腐蚀
参考答案:原电池工作时,溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,故A错误;
B、用惰性电极电解某溶液,若两极分别只有H2和O2生成,实际上电解的是水,溶剂的质量减少,所以电解一段时间后,该溶液的浓度增大,故B错误;
C、电解硫酸铜溶液时,阳极上析出氧气,阴极上析出铜,要想使溶液复原应加入氧化铜,故C错误;
D、将金属与外加直流电源的负极相连,而将正极接到废铁上,属于牺牲阳极的阴极保护法,所以可以防止金属被腐蚀,故D正确.
故选D.
本题解析:
本题难度:简单
4、选择题 锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源,其电池反应可简化为:2Li + I2?= 2LiI。下列有关说法正确的是
A.I2发生氧化反应
B.碘电极为该电池的正极
C.正极反应为:Li –= Li+
D.该电池放电时化学能转化为电能
参考答案:BD
本题解析:由总反应式可知,化合价升高的做负极,所以锂做负极。碘做正极。所以碘发生的是还原反应。原电池是将化学能转化为电能的装置,所以答案选BD
本题难度:一般
5、选择题 X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.M>Z>X>Y
B.X>Y>Z>M
C.X>Z>Y>M
D.X>Z>M>Y
参考答案:C
本题解析:金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出,表明活动性X>Z;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出,表明活动性Z>Y;M2+离子的氧化性强于Y2+离子,表明活动性Y>M,综述,X>Z>Y>M,C正确。
本题难度:一般