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高考化学高频试题、高中化学题库汇总-压中真题已成为一种习惯

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高中化学知识点总结《反应速率与平衡的有关计算》典型例题(五)
2019-07-04 02:10:33 【

1、选择题  NO2和N2O4可相互转化:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是

A.图中共有两条曲线xy,其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化
B.ABCD四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是BC
C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4
D.若要达到与D相同的状态,在25 min时还可采取的措施是适当缩小容器体积



2、简答题  在常压和500℃时把O2和SO2按?1:2?体积比混合,如果混合前O2有?10mol,平衡时SO3占总体积的91%,求:
(1)平衡时有多少摩O2转化?
(2)混合气中SO2的体积分数.
(3)SO2的转化率.
(4)若保持与前面相同的条件,改用20molSO3代替O2和SO2,则达平衡时O2的体积分数为多少?



3、选择题  一定温度时于密封容器中发生反应:m A (g)+n B (g)p C(g),达到平衡后,若将气体体积压缩到原来的一半,当再达平衡时C的溶液是原来的1.9倍,则下列叙述正确的是? (? )
A.平衡向正反应方向移动
B.C气体的质量分数增大
C.气体A的转化率降低
D.m+n>p



4、填空题  一定条件下,将SO2和O2充入一密闭容器中,发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)
反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2-61所示:

图2-61
完成下列问题:
(1)降低温度,SO2的转化率____________,化学反应速度____________。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)反应处于平衡状态的时间是____________。
(3)反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是________________________ (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是____________(填写编号)。
a.加了催化剂
b.缩小容器体积
c.降低温度
d.增加SO3的物质的量



5、选择题  在2L密闭容器中,加入X和Y各4mol,一定条件下发生化学反应:2X(g)+2Y(g)?Z(g)+2W(g)△H<0,反应进行到5s时测得X的转化率为25%,10s后达到化学平衡,测得Z的浓度为0.5mol/L,则下列说法正确的是(  )
A.5s内平均反应速率为υ(Y)=0.2?mol/(?L?s)
B.该反应的平衡常数数值为0.5
C.保持容积体积不变,向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率
D.升高温度,当测得容器中密度不变时,表示该反应已经达到平衡状态



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