1、填空题 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，
回答下列问题：
?族
周期
| IA
| ?
| 0
|
1
| ①
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| ?
|
2
| ?
| ?
| ?
| ②
| ③
| ④
| ?
| ?
|
3
| ⑤
| ⑨
| ⑥
| ⑦
| ?
| ?
| ⑧
| ?
|
?
（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是?，
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是?。
（2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下：?；
（3） 请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱：?_；
（4） 用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：?。
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为?，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式?。
参考答案：
(1) 平面型?（2分）? CH2=CH2?+ Br2→CH2Br-CH2Br?（2分）?
(2)
（2分）
(3)取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。（2分，未注明酸浓度相同扣1分，其他合理答案，如与热水、原电池、最高价氧化物的水化物的碱性比较等酌情给分，但答成原理不给分）
(4) H2–2e-+2OH-=2H2O（2分）? (5)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋?（2分）
Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3（2分）
本题解析：根据元素在周期表中的相对位置可知，元素①－⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl、Mg。
（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物是乙烯，乙烯含有碳碳双键，其空间构型是平面型。该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是CH2=CH2?+ Br2→CH2Br-CH2Br。
（2）氧元素的氢化物是水，含有共价键的共价化合物，其形成过程为。
（3）比较元素金属性强弱的一般依据是：1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强；2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强；3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强；4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属，因此正确的操作可以是取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。
(4) 原电池中负极失去电子，所以氢气在负极通入，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是H2–2e-+2OH-＝2H2O。
(5)电解熔融的N即得到金属铝，所以N是氧化铝，则Z是氢氧化铝。M是仅含非金属的盐，因此应该是铵盐，所以X和Y中一定含有氨气，所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋。铝是活泼的金属，能和氧化铁发生铝热反应，反应的化学方程式是Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
本题难度：一般
2、选择题 从某微粒的原子结构示意图反映出（?）
A．质子数和中子数
B．中子数和电子数
C．核电荷数和核外电子层排布的电子数
D．质量数和核外电子层排布的电子数
参考答案：C
本题解析：原子结构示意图中圈内的数字表示质子数即核电荷数，弧线表示电子层、弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
点评：从原子结构示意图可推出元素在周期表中的位置。主族元素：周期数等于电子层数、主族序数等于最外层电子数。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是（?）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
参考答案：A
本题解析：非金属元素（一般是主族元素）的最高正价等于它的最外层电子数，所以A正确。B中非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成8电子稳定结构所需的电子数，也就是8减去最外层电子数。He原子最外层两个电子，但He不是金属，所以C错误。第ⅤA族元素中的Sb、Bi的最外层都是5个电子，但它们都是金属，D错误。
本题难度：简单
4、选择题 下列关于化学观或化学研究方法的叙述，错误的是 (? )
A．根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
C．控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率
D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
参考答案：A
本题解析：氟是最活泼的非金属元素，没有含氧酸，A不正确。其余选项都是正确的，答案选A。
本题难度：一般
5、选择题 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
|
原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.102
| 0.089
| 0.074
|
主要化合价
| ＋2
| ＋3
| ＋6、－2
| ＋2
| －2
|
下列叙述不正确的是( )
A．L与Q形成的化合物属于离子化合物
B．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
C．L、M的单质与稀盐酸反应速率：L > M
D．M与T形成的化合物具有两性
参考答案：B
本题解析：根据五种短周期元素的原子半径及主要化合价，L应该是Mg，M应该是Al，Q应该是S，R应该是Be，T应该是O。MgS是离子化合物，A正确；水在常温下是液态的，B不正确；镁的金属性强于铝的，和盐酸的反应速率大于铝和盐酸反应的反应速率，C正确；氧化铝是两性氧化物，D正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：简单
考试问吧
