1、填空题  I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为?，该能层具有的原子轨道数为?；
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用实现储氢和输氢。下列说法正确的是?；
a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
b．NH+4与PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互为等电子体
c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高
d．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子
（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是?；
II．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示。

（1）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl—之间的距离为r，则该Na+与跟它次近邻的C1—个数为?，该Na+与跟它次近邻的Cl—之间的距离为?；
（2）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为以a pm，Cl—的半径为b pm，它们在晶
体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为?；（用含a、b的式子袁示）
（3）纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为?。

2、选择题  A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（　　）
A．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为D2CB2
B．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族
C．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞B
D．B、D两元素可形成两种离子化合物，其阴、阳离子数之比均为1：2

3、选择题  已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是（　　）
A．每生成2molH-Cl键放出431.4kJ能量
B．每断裂1molH-Cl键吸收431.4kJ能量
C．每断裂1molH-Cl键放出431.4kJ能量
D．每生成1molH-Cl键吸收431.4kJ能量

4、选择题  S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H2O2类似．下列说法错误的是（　　）
A．S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化
B．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2
D．S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子

5、填空题  
已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。
请回答下列问题。
（1）C原子基态时电子排布式为?。
（2）B、C两种元素第一电离能为?＞?(用元素符号表示)。试解释其原因： ?。
（3）任写一种与AB－离子互为等电子体的离子?。
（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为?，其中B原子的杂化类型是?。
（5）F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式?。
（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为?；∠EDE= ?；E的配位数是?；已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=?cm。(用ρ、NA的计算式表示)