1、选择题  X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是（　　）

参考答案：因短周期中的位置为二、三周期，设Y的质子数为x，则X的质子数为x-2，W的质子数为x+8，Z的质子数为x+5，根据Y、Z质子数之和为21，
则x+（x+5）=21，解得x=8，即X为碳元素，Y为氧元素；Z为铝元素，W为硫元素；
A、碳、氧、硫属于非金属元素，而铝属于金属元素，故A不正确；
B、甲烷、水、硫化氢的晶体类型都属于分子晶体，但水中都存在氢键，熔沸点大于硫化氢，甲烷的相对分子之间最小，则沸点最小，即氢键的作用力更大，所以水的熔沸点最高，故B正确；
C、铝离子的电子数为13-3=10，氧离子的电子数为8+2=10，则离子电子层结构相同，故C正确；
D、硫离子有三个电子层，而铝离子有两个电子层，即硫离子的半径大于铝离子的半径，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  元素X、Y、Z均为短周期元素且原子序数之和为35，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（　　）
A．三种元素的原子序数Y＞X＞Z
B．三种元素的原子半径X＞Y＞Z
C．同周期元素中Y的金属性最强
D．同周期元素中Y的最高价氧化物的水化物酸性最强

参考答案：X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，则X为第ⅠA族元素，Z为第ⅥA族元素，且在周期表中，X在Z元素的下一周期，由于为短周期元素，故X处于第三周期、Z处于第二周期，故X为Na、Z为O；又因为X、Y、Z原子序数之和为35，则Y的原子序数=35-8-11=16，故Y为S，
A．X为Na、Z为O、Y为S，原子序数Y＞X＞Z，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞S＞O，故B正确；
C．同周期自左而右金属性减弱，故第三周期中Na的金属性最强，故C错误；
D．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4的酸性最强，故D错误；
故选CD．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  A、B、C、D、E?5种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、E?同主族．
（1）B在周期表中的位置第______周期，第______族；
（2）C、E?两种元素可能形成化合物的化学式______；
（3）化合物BC与C2反应的化学方程式______；
（4）1.6gB2A4液体与C2气体反应生成B2气体和液态A2C，放出31.05kJ的热量，写出1molB2A4反应的热化学方程式：______．

参考答案：由短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为氢元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则K层电子为2，L层电子为6，即C为氧元素；C、E?同主族，则E为硫元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C，D的最外层电子为1，质子数为11，则D为钠元素，
（1）B为氮元素在第2周期，最高价为+5价，则在第ⅤA?族，故答案为：2；ⅤA；
（2）C为氧，E为硫，S有+4、+6两种常见的正化合价，则二者形成常见的化合物为SO2或SO3，故答案为：SO2或SO3；
（3）NO与氧气在常温下反应生成二氧化氮，该反应为2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2；
（4）B2A4为N2H4，与氧气反应生成氮气和水，1.6gB2A4液体与C2气体反应放出31.05kJ的热量，则1molB2A4液体与C2气体反应放出热量为31.05kJ×321.6=621.0KJ，则热化学方程式为
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.0?kJ?mol-1，
故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.0?kJ?mol-1．

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1mol?X含有20mol?电子．下列说法不正确的是（　　）
A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等
B．晶体中一定只有离子键没有共价键
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径

参考答案：X由两种短周期元素构成且为离子化合物，1mol?X含有20mol电子．短周期元素中只有ⅠA、ⅡA与ⅥA、ⅦA元素之间可以形成离子化合物，
A．当由ⅠA族和ⅦA族形成X时，只可能为NaF晶体中阴阳两种离子所含的电子数均为10，但LiCl中锂离子只有2个电子而氯离子中有18个电子，故A错误；
B．当由ⅡA与ⅥA族元素形成X时，只可能为MgO，其晶体中阳离子和阴离子所含电子数相等，双核离子化合物一定含有离子键不含共价键，故B正确；
C．离子化合物可能为NaF、LiCl、MgO，所含元素一定不在同一周期也不在第一周期，故C正确；
D．核外电子排布相同的离子，其核电荷数越小，离子半径越大，则晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是
[? ]
A．6和8
B．8和11
C．12和9
D．11和17

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单