1、选择题  下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（　　）
A．Ba2+、H+、NO3-、OH-
B．Mg2+、H+、Cl-、SO42-
C．Na+、Ca2+、CO32-、SO42-
D．Ca2+、Ag+、OH-、HCO3-

参考答案：A．因H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故A错误；
B．因该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C．因Ca2+分别与CO32-、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．因Ag+、OH-结合生成沉淀，因Ca2+、OH-、HCO3-结合生成沉淀和水，不能大量共存，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列离子中能使纯水的电离程度减小的是
A．F—
B．HCO3—
C．Cl—
D．HCOOH

参考答案：D

本题解析：要使水的电离程度减小,可以加酸或者加碱,所以应该选择D.另外F-水解,使水电离程度增大,碳酸氢根离子水解也使水的电离程度增大,氯离子不会引起水电离程度的变化.

本题难度：简单

3、选择题  向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列判断正确的是（?）

A．在M点，两者恰好反应完全
B．滴定前，酸中c(H＋) 等于碱中c(OH－)
C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
D．在N点，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)

参考答案：C

本题解析：醋酸与氢氧化钠恰好反应时，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，M点溶液显中性，A不正确；根据滴定前氢氧化钠的pH可知氢氧化钠的浓度是0.1mol/L，而醋酸是弱酸，溶液中氢离子的浓度小于0.1mol/L，B不正确，C正确；在N点溶液显酸性，则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH) >c(H+)，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见图像，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力与创新思维能力，也有助于提高学生的应试能力与学习效率。

本题难度：简单

4、选择题  在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是      （　 ）
A．NH4+、Na+、Cl－、SO42-
B．Cu2+、Ca2+、CO32-、Cl－
C．Al3+、 Ag+、NO3－、Cl－
D．K+、HCO3－、Cl－、 Na+