1、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是

A．图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化
B．图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80 ℃的KNO3的不饱和溶液
C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．图④表示室温下，0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定0.100 mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知Ⅰ为盐酸的滴定曲线。

参考答案：B

本题解析：A. SO2气体溶于水发生反应：SO2+H2O=H2SO3。H2SO3在水中电离产生大量的H+使溶液显酸性，PH<7，当通入溴水时，又发生反应：Br2＋2H2O+SO2= SO42-+4H++2Br-.溶液的酸性进一步加强。错误。B. KNO3的溶解度随温度的升高而增大，在溶解度曲线上的点都是饱和溶液，在溶解度曲线左上方的点都是过饱和溶液，而在溶解度曲线右下方的点都是温度高，溶质还没有加到达到饱和所需要的质量，因此都是不饱和溶液。a点在溶解度曲线右下方，所以属于不饱和溶液。正确。C. 乙酸是弱电解质，在水中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。所以乙酸溶液能导电。当向该溶液中通入氨气时发生反应：CH3COOH+NH3= CH3COONH4. CH3COONH4是强电解质在水中完全电离，自由移动的离子浓度大大增强，所以溶液的 导电性增强，当二者恰好完全反应时导电性基本达到最大值。因为氨气过量时与水反应得到的一水合氨是弱电解质，导电能力对该溶液来说没有很大的影响。因此错误。D.对于相同物质的量浓度的盐酸与醋酸来说，由于盐酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，所以H+的浓度盐酸的大。H+的浓度越大，溶液的PH越小。滴定过程中H+的浓度变化就越大。所以Ⅰ为醋酸的滴定曲线，Ⅱ为盐酸的滴定曲线。错误。

本题难度：一般

2、选择题  某溶液中存在大量的Al3+、H+、SO42-，则该溶液中还可能大量存在的离子的是
[? ]
A．OH-
B．Ba2+
C．NH4+
D．CO32-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
[? ]
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c(H+) =10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　　）
A．H+ Na+CO32-Cl-
B．Ba2+Na+NO3-H+
C．K+ H+ SO42-OH-
D．Ag+ Al3+ Cl-SO42-

参考答案：B

本题解析：A不能,氢离子和碳酸根离子不能共存.
B可以.
C不能,氢离子和氢氧根离子不能大量共存.
D不能,银离子和氯离子不能大量共存.

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子在水溶液中能大量共存的是  （    ）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-
D．H+、Cl-、Na+、CO32-