1、选择题  某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、NO3-、SO42-、SO32-、CO32-, 取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验：
（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。
（2）第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl?2,得到2.33g固体，则该溶液中（?）
A．可能含有K+、CO32-
B．一定含有K+且c(K+)≥0.1mol/L
C．一定不含有NO3-
D．肯定含有NO3-、SO42-、NH4+

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  某溶液中由水电离生成的c(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A．Na+、Mg2+、N03-、SO42—
B．K+、A102-、SO42—、C1-
C．Ba2+、K+、C1-、HS03—
D．Al3+、Cu2+、C1-、SO42—

参考答案：C

本题解析：溶液中由水电离生成的c(OH—)=10-12mol/L，说明溶液中水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则A102-、HS03—不能大量共存。如果溶液显碱性，则Mg2+、Al3+、Cu2+、HS03—不能大量共存。所以溶液中一定不能大量共存的离子组是C，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  某无色透明的溶液，在强碱性的条件下能大量共存的是?
A．Fe2＋、K＋、NO3―、SO42―
B．NH4＋、Mg2＋、Cl―、SO42―
C．K＋、Na＋、NO3―、SO42―
D．Na＋、Ba2＋、MnO4―、SO42―

参考答案：C

本题解析：A Fe2＋是浅绿色
B NH4＋在强碱性的条件下不能大量共存
C 可以大量共存
D MnO4―是紫色的
故选C

本题难度：一般

4、选择题  某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。取少量该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；另取少量该溶液加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是： ①肯定有BaCl2?　②肯定有MgCl2?　③肯定有NaHCO3?　④肯定有NaHCO3或Na2CO3?　　⑤肯定没有MgCl2
A．①②③
B．①③
C．②④
D．①③⑤

参考答案：B

本题解析：取少量该溶液加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体，这说明生成的白色沉淀应该是硫酸钡，气体是CO2，因此一定含有氯化钡，则不能含有碳酸钠，所以就一定有碳酸氢钠。该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀，则该白色沉淀中一定含有碳酸钡，但也可能含有氢氧化镁沉淀，即氯化镁不能确定，答案选B。
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。该题的关键是通过硫酸钡沉淀，得出含有氯化钡，进而得出不含有碳酸钠。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、、
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、、Cl－
C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、

参考答案：A

本题解析：解离子共存问题的关键是确定离子之间是否能发生化学反应。A项，各种离子间不发生反应，能大量共存；B项中会发生反应：Ba2＋＋===BaCO3↓，不能大量共存；C项中会发生反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2和Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，不能大量共存；D项中会发生反应：H＋＋ClO－===HClO，不能大量共存，尤其要注意，c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液应为强酸性溶液。

本题难度：一般