1、计算题  为测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，将合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：
(1)被还原的HNO3的物质的量。
(2)合金中Ag的质量分数。

参考答案：

[H+]=1mol／L。
所以，参加反应的HNO3总物质的量=(13.5-1)×0.08=1mol。
设：合金含Agxg，含Cu(30-x)g则

本题解析：本题解题关键在于把握Cu，Ag与浓HNO3反应过程中，隐含了浓HNO3稀释的计算实质，即所涉及的反应有四个：
Ag+2HNO3(浓)====AgNO3+NO2↑+H2O? (1)
Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O? (2)
3Ag+HNO3(稀)====3AgNO3+NO↑+2H2O? (3)
3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O? (4)
采取对反应体系的始态与终态进行整体分析，利用守恒法则可获得十分简捷的计算。
观察四个化学方程式，不难看出：被还原的HNO3均转化成NO和NO2，根据N原子数守恒分析，被还原的硝酸的物质的量等于NO与NO2物质的量之和。从已知的NO与NO2的总体积进而可求得被还原的HNO3的量。
从HNO3的作用分析：消耗HNO3的总物质的量等于被还原HNO3与只起酸性作用的HNO3物质的量之和。由化学式AgNO3和Cu(NO3)2，可将只做酸用的HNO3量以Ag和Cu的物质的量代换，即：
n(HNO3)====n(NO+NO2)+n(Ag)+2n(Cu)
据此可简捷地求得Ag的质量分数。

本题难度：一般

2、选择题  将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·L－1 HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为
A．5.52g
B．(m+6.8)g
C．(m+2.55)g
D．(m+12.0)g

参考答案：C

本题解析：所得还原产物为0.05mol NO，所以转移的电子数就是0.15mol，铁粉与铜粉共失去0.15mol电子，带0.15mol的正电荷，所以要结合0.15mol氢氧根离子，沉淀质量为铁粉与铜粉的质量mg+0.15mol氢氧根离子，即为(m+2.55)g，故选C。

本题难度：简单

3、选择题  久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
A．浓硝酸
B．氯化亚铁溶液
C．溴苯
D．溴化银

参考答案：B

本题解析：硝酸不稳定，在空气中分解(被还原成NO2)生成NO2，生成的NO2溶于其中显黄色；Fe2＋不稳定，在空气中被氧气氧化成Fe3＋而显黄色，苯酚在空气中不稳定，氧化后显粉红色，而溴苯无此现象；溴化银不稳定，分解后显黑色，其原因是溴化银被还原生成了银粉末。

本题难度：简单

4、填空题  （14分）．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤，用90 ℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
已知：NH4HCO3在热水中分解。
(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3＋，该反应的离子方程式是_________________。
(2)Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是?。运用化学平衡原理简述该酸的作用________________________________________________________________________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是___________________________________________
若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_______________________________________。
(4)Ⅳ中，通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO的操作是__________
________________________________________________________________________。
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是________kg。(摩尔质量/g·mol－1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  铜是一种与人类关系非常密切的有色金属。常温下，Cu2+在溶液中稳定，Cu+在酸性条件下易发生歧化反应：2Cu+=Cu2++Cu；大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。
（1）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液，可能发生的反应有：
2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓（白色）+I2
已知：常温下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。由此推断上述反应生成主要沉淀物的化学式是______。
（2）向CuH中加入过量稀HC1，有气体生成，该反应的离子方程式为______。
（3）将冰铜（由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一种物质）加入熔剂，在髙温下吹入空气，冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应生成粗铜。上述两个反应的化学方程式分别是______、______。
（4）常温下，向0.20 mol ? L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH = 6时，c(Cu2+)=______mol.L?1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]
（5）将0.80 gCuSO4 ? 5H2O样品加热分解，其脱水过程中固体质量随温度的变化如下图所示。

请确定110°C时固体物质的化学式____________。（要求写出推断过程）

参考答案：（14分）
（1）CuI（2分）
（2）2CuH+2H+= Cu2++ Cu+2H2↑（2分）
（3）2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2（2分）；2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑（2分）
（4）2.2×10-4?（2分）
（5）设110℃时固体物质的化学式为CuSO4·xH2O，依据题意得，解得x=3,该固体物质的化学式为CuSO4·3H2O。（关系式2分，结果2分，共4分，其它合理解法不扣分）

本题解析：（1）由于CuI的Ksp较小，且加入过量KI溶液，假设生成CuCl也会转化为CuI,所以最终生成CuI
（2）Cu+在酸性条件下易发生歧化反应：2Cu+=Cu2++Cu；所以发生反应2CuH+2H+= Cu2++ Cu+2H2↑
（3）根据信息提示，注意硫元素燃烧后生成SO2,根据质量守恒定律，写出方程。见答案
（4）由pH = 6知C(OH-)=10-8mol/L,代入Ksp=c（Cu2+）C(OH-)2公式既得结果
（5）见答案

本题难度：一般