1、选择题  25 ℃下Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12 ，Ksp(MgF2)＝7.4210－11 。下列说法正确的是
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2＋)大
B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，C(Mg2＋)增大
C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01molL－1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

参考答案：B

本题解析：
A. Ksp[Mg(OH)2]＝5.61*10－12，Ksp(MgF2)＝7.42*10－11由此可知，MgF2的Ksp比较大，溶解度比较大，饱和溶液中的镁离子浓度也比较大。
B. 氯化铵固体溶于水后，由于铵根离子水解结合氢氧根，使溶液中氢氧根离子浓度减小，
Mg(OH)2可逆电离出镁离子和氢氧根离子，由于氢氧根离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，也就是向沉淀溶解的方向移动，这样镁离子浓度就增大了。
C. Ksp是平衡常数的一种，只受温度影响，不同溶液中虽然氢氧根离子浓度不同，但是温度都是25度，所以Ksp不变。
D. Mg（OH）2悬浊液中镁离子浓度有一定的数值，虽然MgF2更难溶，但是只要加入的氟离子浓度足够大，也可以使[Mg2+]*[F-]2>Ksp(MgF2)，实现Mg(OH)2转化为MgF2

本题难度：一般

2、选择题  常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（?）

A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10－3 mol/L
C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

参考答案：C

本题解析：A项只有在单一CaSO4溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)才相等，A项错误；B项b点Qc＞Ksp，故有沉淀生成，开始c(Ca2＋)、c(SO42-)不相等而反应消耗的Ca2＋、SO42-相等，因此平衡后的两种离子也不会都等于3×10－3 mol/L，B项错误；在平衡线上的Ksp均相等，C项正确；D项d点通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持SO42-浓度不变而到达c点，D项错误。

本题难度：一般

3、实验题  （14分）
氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途，下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下：

（1）混合①使用冰水的目的是                                           ；
（2）操作II和III的名称是                    ,                       ；
（3）混合②中发生反应的离子方程式为                                 ；
（4）工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al3+、Fe3+杂质，加入适量的试剂           （填化学式）后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质，控制溶液的PH约为8.0的目的是_______________________________________________________；
（5）t℃时，将HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10，下列说法不正确的是 （  ）

A．向含有Cl-和Br- 的混合液中滴加硝酸银溶液，一定先产生AgBr的沉淀
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数Κ≈816