1、选择题 在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2+（aq）+SO42-（aq）+xH2O?CuSO4?xH2O（s），当向饱和硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（ ）
A．溶液中Cu2+浓度增大
B．溶液中Cu2+数目减少
C．该硫酸铜晶体质量不变
D．溶液的蓝色变浅
2、填空题 （12分）皮革工业污泥中含较多的Cr，工业采用以下工艺制得M[Cr(OH)(H2O)5SO4]。
已知：①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+。
②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：
阳离子
| Fe3+
| Al3+
| Cu2+
| Mg2+
| Cr3+
|
开始沉淀时的pH
| 1.9
| 3.7
| 4.7
| 9.3
| ---
|
沉淀完全时的pH
| 3.2
| 8.0
| 6.7
| 11.1
| 9(>9溶解)
|
（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是________________（任写一条）。
（2）调节pH所用X可以选用 。
A．NaOH B．Na2CO3 C．H2SO4 D．HNO3
（3）加入H2O2 目的是把Cr(OH)3沉淀转化为Cr2O72-，写出该反应的离子方程式 。针铁矿组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是______________。
（4）调滤液至pH=8，Al3+、Cu2+、Mg2+中的_________将转化为沉淀。
（5）若滤液甲的pH=a，则溶液中c (Cu2+)= 。（25℃时的Ksp[ Cu(OH)2]=2.2×10-20）
3、填空题 （10分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。
（1）W在元素周期表中的位置是 。
（2）Z的原子结构示意图为 。
（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是 。
A．原子序数：X>W
B．最低化合价：X>W
C．最简单氢化物的稳定性：X>W
D．最高价氧化物的水化物酸性：X>W
考试问吧
Ca2+(aq) +2OH-(aq)，加入少量下列固体物质，可使Ca(OH)2减少的是