参考答案：D

本题解析：能完全电离的是强电解质，不完全电离的是弱电解质，所以强弱电解质的本质区别是电离程度的大小，选D。
考点：强弱电解质的别。

本题难度：一般

3、选择题  现有常温下的五种溶液（如下表）。

下列有关叙述中正确的是
A．五种溶液中，水电离出的c(OH－)最小的是⑤
B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)> c(OH-)。
C．分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①>②>③>④
D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(OH-)= c(H+)。

参考答案：D

本题解析：A.五种溶液中，①、②、③、④都是对水的电离起抑制作用，而且抑制的程度相同，但是⑤是强碱弱酸盐，对水的电离起促进作用，所以水电离出的c(OH－)最大的是⑤。错误。B．氨水是弱碱，盐酸是强酸。若将①、④两种溶液等体积混合，由于碱过量，所以所得溶液是NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液。由于NH3·H2O的电离作用大于NH4Cl的水解作用。所以c(NH4+)>c(Cl-).电离使溶液显碱性，所以c(OH-)>c(H+).盐的电离大于弱电解质的电离作用，因此c(Cl-)>c(OH-)。所以溶液中的两种浓度关系为c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H-)。错误。C．①、③是弱电解质，加水稀释时pH变化较小，而②、④是强电解质，加水稀释时pH变化较大。若将这四种溶液加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①>②>④>③。错误。D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液是NaCl、CH3COONa、CH3COOH的混合溶液。由于加入的HCl量较小，所以离子浓度关系是c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(OH-)= c(H+)。正确。

本题难度：一般

4、填空题  完全中和9.8g三元含氧酸酸H3AO4，消耗氢氧化钠12g，此三元酸物质的量是__?______，相对分子质量是_____?__．已知该酸是弱酸，请用其实际化学式分三步写出电离方程式?。

参考答案：0.1mol? 98? H3PO4=H++H2PO4-? H2PO4-=H++ HPO42-? HPO42-=H++PO43-

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  中和c(H+)相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为
V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是
[? ]
A．V1>V2＝V3
B．V3>V2＝V1
C．V1>V2>V3
D．V1＝V2＝V3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般