1、选择题 向CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（ ）
A．H2O
B．CH3COONa
C．NH3?H2O
D．H2SO4
2、选择题 相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH-浓度之比
[? ]
A．大于2
B．小于2
C．等于2
D．不能确定
3、选择题 25℃ 时，水的离子积为Kw，该温度下将 a mol ·L－1一元酸 HA 与b mol·L－1一元强碱BOH 等体积混合，若恰好完全反应，下列结论中不正确的是
A． 混合液中：c(H+ ) ≤
?B． 混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol·L－1?
C．? a ＝ b?D． 混合液中：c(H+)＋c(B+)＝ c(OH－)＋c(A－)
4、选择题 25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是
弱酸
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
|
K
| 1.8×10－5
| 4.9×10－10
| K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11
|
A．CN－+H2O+CO2→HCN+HCO3－
B．相同温度时三种浓度相同溶液，pH关系：Na2CO3> NaCN > CH3COONa
C．等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3混合反应后：
c(Na+)>c(HCO3－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na+)>c(CN－），则a一定小于b
5、选择题 H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3
?H+ + HSO3-? HSO3-?H+ + SO32-? H2CO3?H+ + HCO3-；HCO3-?H+ + CO32-；已知K1 > K1" ≈ K2 > K2"，则溶液中不可以大量共存的离子组合是（?）
A．SO32-、HCO3-
B．HSO3-、CO32-
C． SO32-、CO32-
D．HSO3-、HCO3-
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