1、选择题  向CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（　　）
A．H2O
B．CH3COONa
C．NH3?H2O
D．H2SO4

参考答案：A．向醋酸中加入少量水，促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故A错误；
B．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，且溶液的pH增大，故B错误；
C．向醋酸中加入氨水，氨水和氢离子反应，促进醋酸电离，且溶液的pH增大，故C错误；
D．向醋酸溶液中加入硫酸，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，同时抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH-浓度之比

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  25℃ 时，水的离子积为Kw，该温度下将 a mol ·L－1一元酸 HA 与b mol·L－1一元强碱BOH 等体积混合，若恰好完全反应，下列结论中不正确的是
A． 混合液中：c(H+ ) ≤?B． 混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol·L－1?
C．? a ＝ b?D． 混合液中：c(H+)＋c(B+)＝ c(OH－)＋c(A－)

参考答案：B

本题解析： HA 与BOH 等体积混合，恰好完全反应：HA+BOH==BA+H2O，酸和碱的物质的量相同，故C正确；根据电荷守恒，D正确；若HA为强酸，反应后的盐溶液为中性，c(H+)=；若HA为若酸，反应后的盐溶液为碱性，c(H+)＜，A正确；若HA为强酸，反应后的盐溶液为中性，c(A-)＝1/2a mol·L－1；若HA为若酸，反应后的盐溶液为碱性，c(HA)＋c(A－)＝1/2a mol·L－1，B不正确；

本题难度：一般

4、选择题  25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是

参考答案：CD

本题解析：A、碳酸酸性强于HCN ，但HCO3-酸性弱于HCN，正确；B、三种物质对应酸及强弱为为HCO3-＜HCN ＜CH3COOH，其水解程度为Na2CO3> NaCN > CH3COONa，水解程度越大，碱性越强，正确；C、生成等浓度的醋酸钠和碳酸氢钠混合溶液，醋酸酸性强于碳酸，故碳酸氢钠水解程度大于醋酸钠，故有c(Na+)> c(CH3COO－) > c(HCO3－) >c(OH－)>c(H＋)，错误；D、两者恰好反应时生成NaCN，水解CN－使得c(Na+)>c(CN－），若碱过量同样有c(Na+)>c(CN－），即a≤b，错误。
考点：考查溶液中离子浓度关系有关问题。

本题难度：一般

5、选择题  H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3?H+ + HSO3-? HSO3-?H+ + SO32-? H2CO3?H+ + HCO3-；HCO3-?H+ + CO32-；已知K1 > K1" ≈ K2 > K2"，则溶液中不可以大量共存的离子组合是（?）
A．SO32-、HCO3-
B．HSO3-、CO32-
C． SO32-、CO32-
D．HSO3-、HCO3-

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单