参考答案：B

本题解析：A：0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液加水稀释，电离度增大，平衡右移，所以n(H+)增大；
B：0.2 mol?L－1盐酸与等体积0.05 mol?L－1 Ba(OH)2溶液混合后，，溶液pH为1-。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是
A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解度
B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
C．等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）大
D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1.0 mol电子转移，则理论生成1.0 mol NaOH

参考答案：D

本题解析：PbI2和AgCl的原子组成个数不同，因此不能直接利用Ksp的大小来比较两者的溶解度。S2－的水解程度大于SH－的水解程度，所以Na2S溶液的pH大。CH3COONH4溶液中CH3COO－和NH4＋的水解相互促进，而在NH4HSO4溶液中氢离子的大量存在会抑制NH4＋的水解，所以NH4HSO4溶液中的c（NH4+）大。根据电荷守恒可知，D正确。答案是D。

本题难度：简单

3、选择题  分析以下几个热化学方程式，表示固态碳和气态氢气燃烧时燃烧热的是
A.C（s）＋1/2O2（g）==CO(g) ΔH =-110.5 kJ/mol
B.C（s）＋O2（g）==CO2(g) ΔH =-393.5 kJ/mol
C.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH =-571.6 kJ/mol
D.H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)ΔH =-241.8 kJ/mol

参考答案：B

本题解析：燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。A中碳是不完全燃烧，不正确，因此B正确。C中氢气不是1mol，不正确。D中水的稳定状态不是液态，不正确。答案选B。

本题难度：困难

4、填空题  将pH=13和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH= ?。

参考答案：12.7

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是(　　)
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液
D．将水加热到100°C，使pH＝6

参考答案：B

本题解析：加入NaHSO4溶液，溶液显酸性，但抑制水的电离，不正确；加入Al2(SO4)3溶液，Al3＋水解促进水的电离，同时水解使溶液显酸性，B正确；加入Na2CO3溶液，CO32—水解显碱性；将水加热促进其电离，氢离子浓度增加，但水依然是中性的。

本题难度：简单