1、选择题  常温下，对于1 L 0.005 mol·L－1硫酸表述中正确的是(　　)
A．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1
B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少
C．2c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)
D．滴加稀氨水使pH＝7，则c(NH4+)＝c(SO42-)

参考答案：A

本题解析：A项，硫酸电离出的c(H＋)＝10－2 mol·L－1，所以c(H＋)水＝1.0×10－12 mol·L－1正确；B项，加水稀释后，c(OH－)增大，错误；C项，H2SO4=2H＋＋SO42-，H2OH＋＋OH－，所以c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)，错误；D项，根据电荷守恒判断，错误。

本题难度：一般

2、选择题  对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的PH值?
A．PH<3
B．PH>3
C．PH="3"
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：对醋酸来说：CH3COOHCH3COO- +H+
化学平衡常数K="[" CH3COO-][ H+]/[CH3COOH]
加入PH=3的盐酸，体积增加一倍，则 [ CH3COO-]和[CH3COOH]的浓度减少一倍，而K是定值不变，则K="[" CH3COO-][ H+]/[CH3COOH]中[ H+]不变，混合后溶液的PH=3

本题难度：一般

3、填空题  有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液稀释.后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的如下图所示：

试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是??,其物质的量之比是?, 产生的CO2气体体积（标况）是?. 在乙所得溶液中存在的溶质是?,其物质的量之比是?, 产生的CO2气体体积（标况）是?。

参考答案：甲：NaOH和Na2CO3、1:1、0.056 L；乙：Na2CO3和NaHCO3，1:1，0.112 L

本题解析：NaOH溶液中通入一定量的CO2，有几种情况：一种情况是CO2不足，反应后的混合物为NaOH，Na2CO3；另一种情况是二者恰好完全反应生成Na2CO3；第三种情况是CO2过量，全部NaOH转化为NaHCO3；第四种情况是CO2过量，反应后的混合物为NaHCO3和Na2CO3。
分析甲图像:加入盐酸50mL时开始产生CO2气体，至反应完毕消耗25mL盐酸，根据反应：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ①? NaHCO3+HCl=NaCl+H?2O+CO2↑②
可知滴加到50 mL时开始反应②，根据耗酸量可知NaHCO3的物质的量。分析图象加入50mL以前，无气体放出，与盐酸反应转化为NaHCO3应消耗25 mL盐酸，则与NaOH反应的盐酸也应是25 mL。由此得也甲成分只能为NaOH和Na2CO3，且物质的量之比为1:1，产生CO2的体积为0. 056L.

本题难度：一般

4、填空题  （7分）（1）室温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于?
(2)室温时，将0.1 mol/L盐酸和0.07mol/L氢氧化钡溶液1:5（体积比）混合后，该混合溶液的pH＝_______
(3)某温度时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH＝12。该温度下，10体积pH＝a的某强酸与1体积pH＝b的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系____________________

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  在常温下，pH = 9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为
A．a>b
B．a=10-4b
C．b =10-4 a
D．a =b

参考答案：B

本题解析：氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，则由水电离产生的OH─离子浓度为10－9mol/L；醋酸钠是强碱弱酸盐，水解促进水的电离，则由水电离产生的OH─离子浓度为10－5mol/L，所以a与b的关系是a=10-4b，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的关键是明确外界条件是如何影响水的电离平衡的，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的答题能力。

本题难度：一般