1、填空题  某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，工艺流程如下： 相关数据如下表，请回答以下问题： 表1．几种盐的Ksp 难溶物 Ksp Ca3(AsO4)2 6.8×10－19 CaSO4 9.1×10－6 FeAsO4 5.7×10－21 ? 表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准 污染物 H2SO4 As 废水浓度 29.4g/L 1.6g·L－1 排放标准 pH 6～9 0.5mg·L－1 ? （1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=?mol·L－1。 （2）若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)=?mol·L－1。 （3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），MnO2被还原为Mn2＋，反应的离子方程式为?。 （4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。 ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为?； ②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为? ?。 ③砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数(25℃)为：K1=5.6×10－3?K2=1.7×10－7?K3=4.0×10－12，第三步电离的平衡常数的表达式为K3=?。Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，该步水解的平衡常数（25℃）为：?（保留两位有效数字）。 2、选择题  已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol 　　　　　　②稀溶液中，H+(aq) ＋ OH-(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1 B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1　 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

3、选择题  测定中和热的实验中，一组完整的实验数据至少需要测温度几次?
A．1次
B．2次
C．3次
D．4次

4、选择题  已知1mol碳完全燃烧后可放出393.5kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是
A．C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= －393.5kJ
B．C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= ＋393.5kJ·mol-1
C．C + O2CO2 ΔH= －393.5kJ·mol-1
D．C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= －393.5kJ·mol-1

5、选择题  25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是
A．该溶液的pH一定是10
B．该溶液不可能pH="4"
C．该溶液的pH不可能是7
D．不会有这样的溶