1、选择题  在H2O2分解实验中，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大。该实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是
A．温度
B．催化剂
C．反应物的接触面积
D．反应物的浓度

参考答案：B

本题解析：催化剂能加快化学反应速率，所以加入少量MnO2粉末时H2O2分解速率增大，作为催化剂；

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是
A．向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol?L—1 FeCl3溶液和0.1 mol?L—1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性
B．利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等
C．将0.1 mol?L—1醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
D．室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

参考答案：B

本题解析：选项A不正确，因为双氧水的浓度不同，不能直接比较催化剂的催化能力；醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，所以溶液中OH－的浓度是增大的，选项C不正确；选项D不正确，因为不能确定酸或碱的元数，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  关于化学反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），下列反应速率表示反应最快的是（　　）
A．v（A）=1.4mol?L-1?s-1
B．v（B）=0.6mol?L-1?s-1
C．v（C）=1.5mol?L-1?s-1
D．v（D）=1.6mol?L-1?min-1

参考答案：对于反应 A+3B═2C，都转化为B表示的速率进行比较，
A．VA=1.4 mol/（L?s）=84mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，故VB=0.5VA=42mol/（L?min）；
B．VB=0.6mol/（L?s）=36mol/（L?min）；
C．VC=1.5mol/（L?s）=90mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，故VB=13VC=30mol/（L?min）；
D．VD=1.6mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，故VB=VD=1.6mol/（L?min）；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

（1）哪一时间段（指0～1．1～2．2～3．3～4．4～5 min）反应速率最大_______________，原因是
_____________________________ 。
（2）哪一段时段的反应速率最小_______________，原因是__________________________。
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）_________________。
（4）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率____________（设溶液体积不变，要写出计算过程）。

参考答案：（1）2～3 min；因该反应是放热反应，2～3 min时温度高
（2）4～5 min；因为4～5 min时H+浓度小
（3）AB
（4）0.1 mol/(L·min)

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  100mL6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量 (? )
A．Na2CO3(s)
B．水
C．Na2SO4(s)
D．(NH4)2SO4(s)

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单