1、选择题  以下物质受热后均有气体产生，其中不产生红棕色气体的是
A.浓硫酸和溴化钠混合物
B.浓硝酸和木炭混合物
C.固体硝酸钙
D.浓硝酸

参考答案：C

本题解析：分析：A．?浓硫酸具有强氧化性，能氧化HBr生成红棕色的溴蒸气；
B．硝酸具有氧化性，能将单质碳氧化，硝酸被还原，生成二氧化氮和二氧化碳和水，二氧化氮气体为红棕色；
C．固体硝酸钙受热生成无色的氧气；
D．纯净的浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，生成红棕色的二氧化氮气体．
解答：A．浓硫酸和溴化钠混合物受热后2NaBr+H2SO4（浓）Na2SO4+2HBr↑，浓硫酸具有强氧化性，易与HBr发生氧化还原反应，H2SO4（浓）+2HBrBr2↑+SO2↑+2H2O，生成的溴蒸气为红棕色，故A正确；
B．浓硝酸与木炭加热时发生氧化还原反应，碳被浓硝酸氧化成二氧化碳，浓硝酸被还原成二氧化氮，C+4HNO3（浓）2H2O+CO2↑+4NO2↑，二氧化氮气体为红棕色气体，故B正确；
C．硝酸钙加热于132℃分解，加热至495～500℃时会分解为氧气和亚硝酸钙，生成的氧气为无色气体，故C错误；
D．硝酸化学性质不稳定，硝酸见光或受热分解，4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，生成的二氧化氮气体为红棕色，故D正确；
故选C．
点评：本题主要考查了硝酸、浓硫酸的化学性质，掌握常见的红棕色气体是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，题目难度不大．

本题难度：一般

2、选择题  据报道，我国已经有多个城市禁止生产和销售含磷洗衣粉（常含有三聚磷酸钠），主要原因是（?）
A．磷元素有毒
B．磷酸根离子水解使水体酸度增大
C．磷酸根离子与某些阳离子形成沉淀，使水体浑浊
D．含磷污水引起浮游生物大量繁殖，使水中溶解氧急剧减少，导致水体恶化

参考答案：D

本题解析：磷是水生生物重要的营养元素，含磷污水能引起浮游生物大量繁殖，使水中溶解氧急剧减少，导致水体恶化，造成赤潮现象。

本题难度：简单

3、填空题  金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
(1) A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为?。
(2) C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式?。
(3)写出铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式?。
(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：?(用化学方程式表示)
(5)Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是?。

参考答案：（1）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ （2分）
（2）8NH3+6NO27N2+12H2O 或4NH3+6NO 5N2+6H2O（2分）
（3）8Al+3NO3－+5OH－+2H2O=8AlO2-+3NH3↑ ?（2分）
（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）?（5）1:1?（2分）

本题解析：
（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，由信息可知白色沉淀为氢氧化铝。
（2）能转化成无毒的物质，则该物质是氮气。
（3）由流程中的信息铝在碱性条件可以反应得到溶液，所以生成了偏铝酸根。
（4）杂质气体为二氧化氮，除杂时使用水即可。
（5）根据方程式，化合价升降守恒计算可得。

本题难度：一般

4、填空题  氮可以形成多种离子，如N3-、、、、、等，已知与是由中性分子结合质子形成的，有类似于的性质，另外氮与氢也能形成NH3、N2H4、N3H5、N4H6、N5H7……
(1)一个含有__________________________个电子，的电子式为____________。
(2)形成的中性分子的结构式是_____________________。
(3)在强碱溶液中反应的离子方程式：_____________________________。
(4)NH3、N2H4、N3H5、N4H6、N5H7是否互为同系物，为什么？__________________________。
(5)写出N5H7可能的结构简式______________________________。
(6)这一系列化合物中N的质量分数最大值应小于____________%。

参考答案：(1)22?(各1分)
(2)(2分)
(3)+OH-====N3H5+H2O(2分)
(4)互为同系物，因为它们的结构相似，组成上相差一个或若干个“NH”原子团(2分)
(5)(2分)
(6)93.3(2分)

本题解析：解答本题需要根据题目的条件对所学知识进行正向迁移，如果不能正确联系铵盐和同系物的知识，则必然会得出错误结论。因与是由中性分子结合质子形成的，有类似于的性质，所以可以通过氨气和铵离子进行迁移分析与的性质。

本题难度：简单

5、计算题  (9分) 在500ｍL? 0.2 mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求：
（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？
（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？(溶液体积变化忽略不计)
（3）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2 mol·L－1的氢氧化钠溶液?多少毫升？

参考答案：（1）设生成的气体是X（标准状况），则
3Cu?＋? 8HNO3=3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑
3×64g? 8mol? 2×22.4L
1.92g? n(HNO3)? X
所以有x＝
消耗硝酸n(HNO3)＝
（2）原硝酸的物质的量是0.5L×0.2mol/L＝0.1mol
所以剩余硝酸是0.1mol－0.08mol＝0.02mol
则氢离子的浓度是0.02mol÷0.5L＝0.04mol/L
（3）根据铜原子守恒可知，生成硝酸铜是1.92g÷64g/mol＝0.03mol
因此反应后的溶液中含有0.02mol硝酸和0.03mol硝酸铜
所以要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀
需要氢氧化钠的物质的量是0.02mol＋0.03mol×2＝0.08mol
体积是0.08mol÷0.2mol/L＝0.4L＝400ml

本题解析：考查根据方程式进行的有关计算。

本题难度：一般