1、实验题  下图是某化学学习小组用来探究钠与水反应的实验装置。该装置可以集反应、收集、检验气体的性质于一体。图中钠块是用大头针又住的。请填空

(1)①钠块的位置靠近B管上的胶塞，为了尽可能收集到纯净的气体，应先_____（填“打开”或“关闭”）止水夹，然后慢慢提升A管，待B管中钠块与水接触时，应立即______（填“打开”或“关闭”）止水夹；
②所以A管的作用是__________________。
(2)钠与水反应的化学方程式是___________________。
(3)①为了安全，钠与水反应产生的气体在点燃前应该______________，而该方法可以直接点燃这种气体，其原因是______________；
②点燃该实验中的气体的操作方法是先用明火靠近导气管口，然后打开止水夹，可以观察到气体的燃烧，该气体燃烧时的化学方程式是__________________。

参考答案：(1)①打开；关闭；②调节水面高度以控制钠块与水的接触
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(3)①检查氧气的纯度；收集到的氢气是比较纯净的；②2H2+O22H2O

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  (12分)某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验(略去了夹持仪器)。

(1)为了安全，加热E以前必须进行的操作是____________________________。
(2) B中发生反应的化学方程式是?_______________。
(3)已知有反应：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu2O，可用的试剂是________(填序号)
a．稀硝酸? b．稀硫酸? c．盐酸? d．浓硫酸?
(4)在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管(依次称为F和G)，则还可用该装置测定水的组成。若反应后盛有药品的E的质量减轻了e g，F的质量增加了f g。水中元素的物质的量之比可表示为（不用化简）n(H)：n(O)= ________：_______；若反应后E中除Cu外还含有另一种还原产物Cu2O，则该比值将___________ (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)某学生为了检验反应后固体的成分，反应前在E管中加入了氧化铜固体16g，反应后称量固体的质量变为13.6g，则13.6g的成分为：___________（若为混合物，需计算出各自的质量）

参考答案：(12分)
⑴在E的出口收集氢气验纯（或检验装置内氢气的纯度）（2分）
⑵3Fe＋4H2O（气）?Fe3O4＋4H2（2分）
⑶b、c（1分）
⑷f-e：e/16（2分）；无影响（1分）；
（5）铜6.4g，氧化亚铜7.2g（4分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列有关实验的叙述，正确的是
A．乙烷和氯气光照下制取纯净的氯乙烷
B．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
C．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
D．在苯和溴水的混合物中加入铁粉制取溴苯

参考答案：B

本题解析：乙烷和氯气光照发生取代反应，副产物多，不正确。环己烷不溶于水，利用通过分液进行分离，正确。银镜反应生成的银不溶于氨水，可以用硝酸除去。苯和液溴在催化剂的作用下生成溴苯，而不是溴水。所以答案是B。

本题难度：一般

4、实验题  如图所示“合成氨”的演示实验(夹持仪器均已省略)。在Y形管的一侧用Zn粒和稀H2SO4反应制取H2，另一侧用NaNO2固体和NH4Cl饱和溶液反应制取N2，N2和H2混合后通过还原铁粉来合成NH3，再将产生的气体通入酚酞试液中，若酚酞试液变红，则说明产生了氨气。

某课外活动小组通过查阅资料和多次实验，得到了如下信息：
信息一：NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液混合加热的过程中发生如下反应：
①NaNO2＋NH4Cl?NH4NO2＋NaCl
②NH4NO2NH3↑＋HNO2
③2HNO2N2O3↑＋H2O
④2NH3＋N2O32N2＋3H2O
信息二：查阅资料，不同体积比的N2、H2混合气体在相同实验条件下合成氨，使酚酞试液变红所需要的时间如下：

参考答案：(1)Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
(2)增大混合气体与催化剂的接触面积，使反应进行得更快
(3)从分步反应可知，产生N2的过程中，有可能直接产生氨气　将混合加热产生的气体直接通入酚酞试液，若试液变红，则说明理由成立；否则，说明理由不成立　③　A　B
(4)1∶3　无法控制通入B中N2和H2的体积比
(5)NH3、N2、H2

本题解析：(1)根据Y形管右侧管需加热，说明右侧管反应制取N2，左侧管反应制取H2。(2)铁粉撒在石棉绒上的目的是增大与混合气体的接触面积，从而提高催化效率，增大反应速率。(3)因为NH4NO2分解可产生NH3，所以不能证明N2和H2反应生成了NH3。直接将Y形管中混合气体通入酚酞试液，若试液变红，则理由成立，否则理由不成立。在A、B之间加一个除NH3的装置，排除了NH3的干扰。(4)由表可知V(N2)∶V(H2)＝1∶3时，反应最快，在Y形管中，无法控制气体的体积。(5)气体成分中有生成的NH3，同时还有未反应的N2、H2。

本题难度：一般

5、选择题  下列实验操作或方法中，正确的是
A．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往低处去
B．因为固体氯化钠溶解时热效应不大，所以可以在容量瓶中溶解氯化钠固体
C．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
D．用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质

参考答案：C

本题解析：A项：氯气的密度大于空气的密度，应往上去；B项：容量瓶是在常温下配置溶液的容器，不能用来反应或直接在里面溶液溶质；C项氯化钠加热不分解，氯化铵加热分解，可用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体：D项：过滤是除去不溶物的实验操作，而氯化钙和氯化镁都是可溶的杂质。故选C。
点评：基本的化学实验操作的考查。氯气的物理性质：是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气．氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器（注意：常温下），不能在其里面溶解物质，发生化学反应。

本题难度：简单