1、简答题  现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X______，沉淀A______，沉淀B______．
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是______．

参考答案：（1）如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，则试剂X为BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A为BaSO4，沉淀B为AgCl，
故答案为：BaCl2[或Ba（NO3）2]；BaSO4；AgCl；
（2）加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，
故答案为：除去过量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们好奇地对钠在CO2气体中燃烧进行了实验：
【实验过程】将玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。
(1)通过钠在CO2气体中燃烧的实验，说明可燃物燃烧的条件：_________________。
(2)要使燃烧的钠熄灭，可选用的灭火剂是___________。
A.水 B.干沙子 C.二氧化碳 D.四氯化碳
【探究问题】燃烧后瓶壁上附着的白色物质是什么？
【提出假设】①白色物质是Na2O2 ②白色物质是Na2CO3 ③白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
【实验验证】该小组对燃烧后的白色物质进行如下探究

【思考讨论】
(3)①通过方案l和方案2的实验，你认为上述三个假设中，____成立。
②钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______________________。
③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，否定他的观点的理由是_____________________。
【拓展思维】
(4)某碳酸钠粉末中可能含有少量的氢氧化钠和氯化钠，为检验该粉末中是否含有这些物质，某学生计划分六个步骤，其中四个步骤所用的试剂及实验操作已写明。请将下面表格里补写完整尚缺的②⑤两个步骤所用的试剂及实验操作。

参考答案：(1)一是与助燃物接触，二是可燃物必须达到着火点
(2)BD
(3)①假设②；②4Na+3CO2=2Na2CO3+C；③由实验①②可知(或反应物中无氢元素，或违背质量守恒定律)?
(4)②滴加稍过量的Ba(NO3)2溶液；⑤滴加稍过量的稀硝酸

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  下列有关实验操作的说法正确的是（?）
A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B．用蒸馏水将PH试纸先润湿，可用于检验氨气
C．可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
D．某溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

参考答案：B

本题解析：A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褐色，是由于二氧化硫将高锰酸钾还原为硫酸锰，致使其褪色，表现了二氧化硫的还原性：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋
B.氨气为碱性气体，可使润湿的pH试纸呈蓝色
C.瓷坩埚中的二氧化硅可与强碱（NaOH）反应：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O
D.若原溶液中含有SO32-离子，加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，依然可得到不溶于酸的BaSO4沉淀（NO3—在酸性溶液中可将SO32-离子氧化为SO42-，进而生成BaSO4沉淀），故错误
答案为B

本题难度：一般

4、实验题  某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。?
甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）
Ⅰ．按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为?；
在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为?、?、?。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为??→?→?。
（2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是?。
Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。

（1）装置C中碱石灰的作用是?，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是?
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为?。

参考答案：Ⅰ? CO32－ +Cu2+ =CuCO3↓?过滤、洗涤、干燥?
Ⅱ（1）A→C→B?（2）装置B中澄清石灰水变浑浊
Ⅲ（1）吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2?，
结束时通入的空气可以将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2赶出。?
（2）1－（49n/9m）?。

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告﹕
（1 ）实验目的：?；
（2 ）实验用品：
仪器：①? __? ②?_ _? ③?___??④? ⑤镊子? ⑥小刀?⑦玻璃片? ⑧砂纸?⑨试管夹
药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L-1的盐酸、新制的氯水、Na2S 溶液、 AlCl3溶液、NaOH 溶液等。
（3 ）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
1? ? ? 2? ? 3? ? ? 4? ? ? 5? ? ? 6? ? ?（用A—F表示）；
写出③的离子方程式? ? ；
（4）实验结论：? ? ；

参考答案：（1）探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。?
（2）胶头滴管；烧杯；试管；酒精灯?
（3）1﹕B；?2﹕F；3﹕A；4﹕D；5﹕C；6﹕E?
? 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?
（4）金属性：Na > Mg > Al?；非金属性：Cl > S

本题解析：

本题难度：一般