1、简答题  海水蕴含着丰富的资源．在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料氯化钠时，设计了以下操作流程：

请回答以下问题：
（1）在所提供的试剂中选择：试剂C是______?①Na2CO3 ②BaCl2 ③稀盐酸
（2）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、______、三脚架和玻璃棒．
（3）利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积．试按如图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：

A接______，______接______；B接______，______接______．
（4）写出通入C后，烧杯中所发生的离子反应方程式______
（5）电解氯化钠溶液时的离子方程式为______
若装入的饱和食盐水为75mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为8.4mL（标准状况）．将U形管内的溶液混合均匀，其
pH约为______．（假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出）
（6）若想准确读取所得氢气的体积，应采取的操作有______．

参考答案：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以添加试剂的顺序为：石灰乳、氯化钡、碳酸钠、盐酸或氯化钡、石灰乳、碳酸钠、盐酸，所以试剂C是Na2CO3，故答案为：①；
（2）氯化钠溶液通过蒸发结晶得到氯化钠，蒸发需要的仪器为酒精灯、蒸发皿、三脚架和玻璃棒，故答案为：蒸发皿；
（3）产生的氢气的体积用排水量气法，导管是短进长出，所以A接G，用装有淀粉碘化钾溶液的洗气瓶检验氯气时，导管要长进短出，所以B接D，氯气要进行尾气处理，即E接C，故答案为：G、F、H、D、E、C；
（4）氯气能与氢氧化钠反应Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（5）通过以上分析知，反应物是氯化钠和水，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，方程式为：2NaCl+2H2O?通电?.?Cl2↑+H2↑+2NaOH，离子方程式为：2Cl-+2H2O?通电?.?Cl2↑+H2↑+2OH-，故答案为：2Cl-+2H2O?通电?.?Cl2↑+H2↑+2OH-；
因电解饱和食盐水的方程式：2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑，当产生的H2的体积为8.4mL即0.000375mol时，生成氢氧化钠的物质的量为0.00075mol，所以溶液中NaOH的物质的量浓度=0.00075mol0.075L═0.01mol/L，所以氢离子的浓度为
1×10?-140.01=1×10-12mol/L，PH=12，故答案为：12；
（6）排水法测量气体体积的方法：量筒中液面和广口瓶液面相平；读数时视线与量筒凹液面相平；待整套装置恢复至室温时再行读取数据，
故答案为：量筒中液面和广口瓶液面相平；读数时视线与量筒凹液面相平；待整套装置恢复至室温时再行读取数据．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点。
已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH ＝＋206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH ＝＋247.4 kJ·mol－1
2H2S(g)=2H2(g)＋S2(g)ΔH ＝＋169.8 kJ·mol－1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与  H2O(g)反应生成CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为_________________________
(2)H2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 H2S 燃烧，其目的是________；燃烧生成的 SO2与 H2S 进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式：___________________________
(3)H2O 的热分解也可得到 H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图甲所示。图中 A、B 表示的物质依次是______________________________________。

(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图乙(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为_____________________
(5)Mg2Cu 是一种储氢合金。 350 ℃时，Mg2Cu 与 H2反应，生成 MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为 0.077)。Mg2Cu 与 H2反应的化学方程式为_____________________________________

参考答案：(1)CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1
(2)为H2S热分解反应提供热量
2H2S＋SO2=2H2O＋3S(或4H2S＋2SO2=4H2O＋3S2)
(3)H、O(或氢原子、氧原子)
(4)CO(NH2)2＋8OH－－6e－=CO＋N2↑＋6H2O
(5)2Mg2Cu＋3H2△,MgCu2＋3MgH2

本题解析：本题考查化学反应与能量，化学能与电能的转化及元素化合物相关知识，意在考查考生的综合运用能力。
(1)将所给反应依次编号为①②③，根据盖斯定律，由反应①×2－反应②即得题述反应的热化学方程式：CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1。
(3)由图中A、B的体积分数比例近似为2∶1，则可确定A为H原子，B为O原子。
(4)H2是由溶液中的H＋在阴极放电得到的，则阳极产生的是N2，阳极发生氧化反应，在碱性环境下的电极反应式为：CO(NH2)2＋8OH－－6e－=CO＋N2↑＋6H2O。
(5)由Mg2Cu变为MgCu2，可知Mg含量下降，则生成物中氢化物仅含的一种金属元素必为Mg，再根据其中氢的质量分数为0.077，则Mg与H物质的量之比为＝，即化学式为MgH2，则反应的化学方程式为：2Mg2Cu＋3H2△,MgCu2＋3MgH2。

本题难度：困难

3、填空题  下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100?g?5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100?g?10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为________极；
②电极b上发生的电极反应为_________________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；
④电极c的质量变化是________g；
(2)电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液___________________________________；
乙溶液___________________________________；
丙溶液___________________________________；
(3)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
________________________________________________________

参考答案：(1)①正；②4OH－－4e－==2H2O＋O2↑ ；③水减少的质量：100?g×(1－)＝4.5?g
生成O2的体积：； ④16
(2)碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大；酸性增大，因为阳极上OH－生成O2，溶液中H＋浓度增加；酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性
(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用铂电极电解100mL?HNO3与?AgNO3?的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为（　　）
A．1mol?L-1
B．2?mol?L-1
C．2.5?mol?L-1
D．3?mol?L-1

参考答案：铂电极为惰性电极，电解HNO3与AgNO3?的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），
n（气体）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，
由阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑可知，生成0.1molO2转移0.4mol电子，
根据电子守恒可知，阴极转移0.4mol电子，则
2H++2e-=H2↑
?0.2mol 0.1mol
? 2Ag++2e-=2Ag
0.2mol 0.2mol
即n（Ag+）=0.2mol，
则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为0.2mol0.1L=2mol/L，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，装置（丁）中Y极附近红褐色变深，则以下说法正确的是

A．电源B端是正极
B．（甲）装置的C、D电极均有单质生成，且其物质的量之比为2:1
C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是银，电镀液是硝酸银溶液
D．若向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近先出现红色

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单