1、填空题 (10分)按下图装置实验,a、b、c、d均为惰性电极,A、B两烧杯中分别盛放NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后,c电极质量增加6.4g,试回答:
(1) 电源Q为________极;
(2) b极产生气体的体积为_______L(标准状况);电解一段时间后,A池中溶液的PH?。(填“变大”“变小”或“不变”)
(3) d极上所发生的电极反应式:?。
(4)B装置中电解反应的离子方程式为:?。
2、选择题 用惰性电极电解下列各溶液,经一段时间后,溶液的浓度增大,而溶液pH值保持不变的是( )
A.CuCl2溶液
B.NaCl溶液
C.H2SO4溶液
D.Na2SO4溶液
3、填空题 (14分)明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,还含有杂质Fe2O3。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示。
请回答下列问题:
(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)2Al2O3+6SO2↑+3O2↑,若生成102gAl2O3,转移的电子数目为 .
(2)生成沉淀I的离子方程式为 ,沉淀II的化学式为 。
(3)溶液经加硫酸调节pH后,过滤,洗涤,可得沉淀I,证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是 。
(4)写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式: 。
(5)从滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。
(6) K2FeO4也可以铁为电极,通过电解浓的KOH溶液来制取,写出电解法制取K2FeO4的
阳极反应式: .
4、填空题 铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2,有3mol FeS2参加反应,转移 mol电子。
(2)FeCl3溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为 ;从腐蚀废液回收得到金属铜,还需要的试剂是 。
(3)与明矾相似,Fe2(SO4)3也可用作净水剂,在使用时发现Fe2(SO4)3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是 。
(4)钢铁的电化学腐蚀简单示意图如下,将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在下图虚线框中作出修改,并用箭头标出电子流动的方向。
5、填空题 碲(Te)为ⅥA族元素,是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
(1)粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物,电解精炼后,阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时,阳极电极反应式为 。
(2)TeO2是两性氧化物,微溶于水,可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下:
①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为 。
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量,溶液酸度过大,将导致碲的沉淀不完全,原因是 ;防止局部酸度过大的操作方法是 。
③“酸溶”后,将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲,该反应的化学方程式是 。