1、选择题  用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+） 的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是

[? ]
A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2H2O+4e- = 4OH-
B．电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者
C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→ 阳极→正极
D．b为负极，当电池中消耗0.02g H2时，b极周围会产生0.02 g H2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用石墨作电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移的物质的量n(e－)与产生气体的体积V(g)(标准状况)的关系如图所示，下列说法正确的是? (　　)

A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L
B．电解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol/L
C．当n(e－)＝0.6 mol时，V(H2)：V(O2)＝2：3
D．向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度

参考答案：C

本题解析：从图上可看出，电解分为两个阶段；第一阶段电解CuSO4溶液，第二阶段电解水。当n(e－)＝0.4 mol时，Cu2＋消耗完，因而Cu2＋的物质的量为0.2 mol，电解前其浓度为1 mol/L，A错误。B项忽略了溶液体积的变化。当n(e－)＝0.6 mol时，得到O2 0.15 mol，而H2只在第二阶段产生，该阶段电子转移0.2 mol，得到H2 0.1 mol，C正确。D项没有补充消耗的水，显然不对。

本题难度：一般

3、填空题  Ⅰ.（1）电镀时，镀件与电源的________极连接。
（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用________(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。
Ⅱ.尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图：

（1）电源的负极为________(填“A”或“B”)。
（2）阳极室中发生的反应依次为________、________。
（3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。

参考答案：Ⅰ.（1）负　（2）还原剂
Ⅱ.（1）B　（2）2Cl－－2e－=Cl2↑　CO(NH2)2＋H2O＋3Cl2=N2↑＋CO2↑＋6HCl
（3）不变　7.2

本题解析：Ⅰ.（1）电镀时，镀层金属作电解池的阳极，镀件作电解池的阴极，与电源的负极相连。
（2）镀铜是将Cu2＋变成Cu，需要加入还原剂与之反应。
Ⅱ.（1）图中产生氢气的电极为阴极，与阴极相连的电极为负极，所以B为负极。
（2）根据信息，阳极上先产生氯气，氯气具有氧化性，尿素中的氮原子为－3价，具有还原性，两者相遇发生氧化还原反应。
（3）反应过程中实际上发生两个反应(条件略去)：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑、CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O=N2＋CO2＋6HCl，两方程式相加消去中间产物可得总反应方程式：CO(NH2)2＋H2O=N2↑＋CO2↑＋3H2↑，由此可知反应的最终结果是没有酸或者是碱生成，阴极室的酸碱性不会发生改变；两极产生的气体是氢气、氮气和二氧化碳，根据化学方程式若设氢气的量为x，氮气和二氧化碳各为，则x＋x＋x＝，解得x＝0.36 mol。
m[CO(NH2)2]＝×60 g·mol－1＝7.2 g。

本题难度：一般

4、选择题  标况下，电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入0.2molCu(OH)2固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中共产生气体
A． 6.72L
B． 8.96L
C．11.2L
D．5.6L

参考答案：B

本题解析：加入0.2molCu(OH)2固体使溶液完全恢复到初始状态，说明在电解过程中，分两个阶段，即第一阶段是电解硫酸铜和水，第二阶段是电解水。根据原子守恒可知，生成的氧气和氢气分别都是0.2mol，所以标准状况下的体积是8.96L，答案选B。

本题难度：一般

5、填空题  (15分)如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：

（1）(甲)装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是_______（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是____；
（2）在（乙）装置中，石墨(C)电极上发生_______反应（填“氧化”或“还原”）；（乙）装置中总反应的离子方程式是：___________________________________.
（3）如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则（乙）装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为____，（甲）装置中消耗的 CH4的质量为____。
（4）(丁)装置中X电极为_______极（填“正”、“负”、“阳”、“阴”），在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应式是_______。

参考答案：（1）CH4O2+2H2O+4e-=4OH-（2）氧化2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑（3）2.24L0.4g（4）阳Cu2++2e-=Cu

本题解析：（1）因为甲为原电池，乙为电解池，因为铁电极附近显红色，说明是溶液中的氢离子放点，铁电极为阴极，则甲中a极为负极，甲烷在负极反应。B为原电池的正极，氧气得到电子生成了氢氧根离子，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-。（2）乙中石墨为电解池的阳极，发生氧化反应，乙中是电解氯化钠生成氢氧化钠和氯气和氢气，离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。（3）如果精炼铜的电极上质量增加了6.4克，即为0.1摩尔铜，根据电子守恒，所以铁电极上氯离子失去0.2摩尔电子，生成标准状况下氯气的体积为2.24L，则消耗甲烷0.025摩尔，即0.025×16=0.4g。（4）丁中x连接的是原电池的正极，所以为阳极，y为阴极，y极上是溶液中的铜离子得到电子生成铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu。
考点：原电池的原理和电解池的原理的应用。

本题难度：困难