1、选择题 下图是表示：2X(g) ＋Y(g)
Z(g)＋2R(g) △H<0的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是
[? ]
A．减少Z物质
B．升高温度
C．加大压强
D．使用催化剂
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 影响化学反应速率的因素很多，下列措施肯定不能加快化学反应速率的是（ ）
A．降低温度
B．升高温度
C．使用催化剂
D．增加反应物浓度
参考答案：升高温度、使用催化剂以及增加反应物浓度，可增大反应速率，降低温度可使反应速率减小，
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是
选项
| 反应
| 纵坐标
| 甲
| 乙
|
A
| 外形、大小相近的金属和水反应
| 反应速率
| Mg]
| Na
|
B
| 4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反应
| 0.1 mol/L的H2C2O4溶液
| 0.2 mol/L的H2C2O4溶液
|
C
| 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应
| 热水
| 冷水
|
D
| 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2
| 无MnO2粉末
| 加MnO2粉末
|
?
参考答案：C
本题解析：四选项分别验证物质本性、浓度、温度、催化剂对反应速率的影响
本题难度：一般
4、选择题 （9分）在2 L密闭容器内，800℃时反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)体系中，n(SO2)随时间的变化如下表：
时间(s)
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
|
n(SO2)(mol)
| 0.020
| 0. 010
| 0.008
| 0.007
| 0.007
| 0.007
|
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第 5 s时，SO2的转化率为________；
(2)如图所示，表示SO3变化曲线的是_____，用O2表示从0 s～2 s内该反应的平均速率：v＝__；
?
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(SO3)＝2v(O2) b．混合气体中SO2的体积分数保持不变
c．v逆(SO2)＝2v正(O2)? d．容器内密度保持不变
参考答案：（1）是（1分）? 65﹪ （2分） （2）b（2分）0.0015 mol·L－1·s－1（2分） （3）bc（2分）
本题解析：（1）根据表中数据可知，反应进行到3s时SO2的物质的量不再发生变化，即SO2不能完全转化为三氧化硫，因此该反应是可逆反应。第5s时消耗三氧化硫的物质的量是0.020mol－0.007mol＝0.013mol，所以此时SO2的转化率为
?×100%＝65%。
（2）三氧化硫是生成物，平衡时生成三氧化硫的物质的量是0.013mol，其浓度为0.013mol÷2L＝0.0065mol/L，所以根据图像可知，表示SO3变化曲线的是b。0 s～2 s内消耗SO2的物质的量是0.020mol－0.008mol＝0.012mol，则根据方程式可知消耗氧气的物质的量是0.006mol，其浓度为0.003mol/L，则用O2表示从0 s～2 s内该反应的平均速率：v＝0.003mol/L÷2s＝0.0015 mol·L－1·s－1。
（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则a．v(SO3)＝2v(O2)符合反应速率之比是相应的化学计量数之比，但不能确定反应速率的方向，不能说明达到平衡状态，a不正确；b．混合气体中SO2的体积分数保持不变能说明达到平衡状态，b正确；c．v逆(SO2)＝2v正(O2) 符合反应速率之比是相应的化学计量数之比，且反应速率的方向相反，能说明达到平衡状态，c正确；d．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器内密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，d不正确，答案选bc。
本题难度：简单
5、填空题 将1.0 mol X气体和1.0 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，发生反应2X(g)＋Y(g) 
2Z(g)＋2W(g)，2min末，测得生成了0.4 mol W。
（1）前2min以X表示的平均反应速率为 ；
（2）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 。
A．单位时间里，消耗2 mol X，同时生成2 mol W
B．单位时间里，消耗2 mol X，同时也消耗了2 mol Z
C．反应混合物中各物质的浓度相等
D．反应混合物中各物质的浓度不再改变
考试问吧
