1、选择题  HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是

A．HA是一种强酸
B．x点，[A－]＝[B－]
C．HB是一种弱酸
D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍

参考答案：D

本题解析：A、根据图像可知HA稀释前pH＝1，稀释100倍后pH＝3，这说明在稀释过程中氢离子的物质的量不变，因此HA是强酸，A正确；B、x点两种溶液的pH相等，则根据电荷守恒可知[H＋]=[OH－]+[A－]、[H＋]=[OH－]+[B－]，所以x点，[A－]＝[B－]，B正确；C、稀释前HB的pH＝2，稀释100后pH＝3，这说明在稀释过程中溶液中氢离子的物质的量是增加的，因此溶液中存在电离平衡，所以HB是弱酸，C正确；D、稀释前HA的浓度是0.1mol/L。但由于HB是弱酸，不能确定HB的浓度，所以无法计算原溶液中HA的物质的量浓度与HB的物质的量浓度关系，D不正确，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  下列四种溶液中，加入少量括号内试剂，在温度不变时，溶液pH值下降的是（　　）
A．0.1mol/L氨水（AgOH固体）
B．饱和石灰水（CaO）
C．0.1mol/LNaHS溶液（CuCl2固体）
D．饱和氯水（Na2SO3固体）

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

参考答案：D

本题解析：A项中由c(Na+)＞c(CN-),据溶液中电荷守恒知c(H+)＜c(OH-),所以a可能等于或小于b,A项错;冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性先增大后减小,电离度增大,pH先减小后增大,B项错;C项中没有说明各溶液的物质的量浓度,故无法比较,C项错;由质子守恒得:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),D项正确。

本题难度：一般

4、填空题  今有①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种酸：
（1）在同体积，同PH的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是____________
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是____________
（3）物质的量浓度为0．1mol·L-1的三种酸溶液的PH由大到小的顺序是_____________；如果取等体积的0．1mol·L-1的三种酸溶液，用0．1mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗溶液的体积由大到小的顺序是_______________（以上均用酸的序号填写）。

参考答案：（1）③>①=②
（2）②>①=③
（3）③>①>②；②>①=③

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在100 mL 0．1 mol·L-1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH 的电离度增大且c(H+)降低，可采用的方法是?

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般