1、计算题  （6分)将3.2 g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
（1）其中被还原的硫酸的物质的量为?。
（2）把反应后的溶液稀释至500 mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.97 g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为?。
（3）若浓硫酸中含溶质为b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n (H2SO4)?0.5 b mol（填“>”、“<”或“=”）。

参考答案：（6分）（1）0.05mol? (2) 1.8mol/L? (3) ＜

本题解析：
答案：（1）0.05mol? (2) 1.8mol/L? (3) ＜
解析：3.2 g Cu为0.05mol
由方程式Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知：
（1）?其中被还原的硫酸的物质的量为0.05mol，与被还原的铜相同。
（2）?稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为20.97 g÷233g/mol÷0.050L=1.8mol/L
（3）?随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，不再与铜反应，被还原的硫酸的物质的量n (H2SO4)<0.5 b mol

本题难度：简单

2、选择题  某元素A的气态氢化物受热分解后，能生成H2和一种固体物质，已知相同条件下分解后气体的体积为分解前气体体积的2倍，又知分解前后气体式量比为16:1，则可知A的相对原子量为 　
A．12
B．15
C．28
D．32

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。
为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）实验过程中有关反应的离子方程式为??
?；
（2）由I组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为
?L；
（3）试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比?；
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第?组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为?。

参考答案：（1）H+?+ OH— = H2O?NH4+? +? OH- ="?" NH3 + H2O?
（2）? 0.84?L；（3）? 1:4?；（4）?Ⅲ???5.0 mol/L

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。

I?测定铁的质量分数：
（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后__________________________________，则证明装置的气密性良好。
（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为__________________________(写表达式)。
（3）装置C的作用______________________________________________。
（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是___________________________________________________________。
（5）乙同学按照甲同学认为改进实验，改进方法是______________但测得合金中铁的质量分数却偏高。你认为其中可能的原因是_________________。
Ⅱ?探究浓硫酸的某些性质：
（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：________________________________________________。
（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______________________。

参考答案：（1）把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱（2分）；（其他合理答案同样给分）
（2）×100% 或×100%（2分）；注意表达式有多种
（3）除去CO2中的SO2（1分）；
（4）空气中CO2、H2O进入E管使b增大。(2分）
（5）在装置E的后边再连接一个与E相同的装置（2分）
反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低。(2分）
（6）常温下，Fe被浓H2SO4钝化，碳不与浓H2SO4反应（2分）；
（7）2Fe ＋ 6 H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋ 3SO2↑ ＋ 6H2O（2分）；

本题解析：（2）在装置A中发生Fe和C与浓硫酸的反应，产生CO2、SO2和铁的氧化物，装置B检验SO2，装置C吸收SO2，装置D干燥气体的，装置E是吸收CO2的，E增重的质量b是CO2的质量。
C---------CO2
1?1
b/44? b/44? C的质量：12b/44="3" b/11? Fe质量分数：（a-3 b/11）/a）×100%=×100%
（4）b的质量越大，碳的质量大，a不变，铁的质量会减小。
（5）再连接一个装置E是为了吸收充分的CO2。

本题难度：一般

5、选择题  下列关于硫酸性质的描述中，正确的是
A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C．稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应

参考答案：C

本题解析：A不正确，稀硫酸中的氢元素能体现氧化性。浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，B不正确。在加热的条件下浓硫酸和铁、铝等发生氧化还原反应，D不正确，正确的答案选C。

本题难度：一般