1、选择题  下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:3:2
B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L
C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低
D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0；

参考答案：C

本题解析：A、根据图中各段含义，得到NaOH溶液为25mL到35mL是与NH4＋反应，35mL到40mL是与氢氧化铝反应，剩余的为氢氧化镁，故得到n(Mg2＋)=0.05mol，根据Al3＋与NaOH反应沉淀与溶解时量的关系为3:1确定，与Mg2＋反应的NaOH溶液体积为25－5×3=10mL，c(NaOH)=0.05×2÷0.01=10mol/L
根据35mL到40mL段得n(Al3＋)=n(NaOH)=0.005×10=0.05mol，
根据25mL到35mL段得n( NH4＋)=n(NaOH)=0.01×10=0.1mol
n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2
本问也可以直接根据25mL到35mL和35mL到40mL两段判断出Al3＋、NH4＋量的关系，确定答案，错误；B、错误；C、使用催化剂改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，正确；D、物质A反应生成物质C，为放热反应，△H＜0，错误。

本题难度：一般

2、填空题  取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；
②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
③最后通入足量的SO2气体。
请回答下列问题：
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________；
(2)实验③中的现象为_____________________________________________________；
(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是__________、________。

参考答案：(1)PbO2＞KMnO4＞H2O2
(2)溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成
(3)2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋=5Pb2＋＋2MnO4—＋2H2O

本题解析：实验①说明H2O2能被MnO4—氧化，氧化性：KMnO4＞H2O2；实验②说明Mn2＋能与PbO2反应生成MnO4—，氧化性：PbO2＞KMnO4。实验③中SO2还原性较强，能使酸性KMnO4褪色，SO2被氧化为H2SO4，H2SO4和Pb2＋反应生成PbSO4白色沉淀。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是
[? ]
A． K2CO3、CaCl2
B． AgNO3、HCl
C． NaOH、CuSO4
D． Na2CO3、BaCl2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （本题共8分）
现有200mL混合溶液，其中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）
（1）滴入少量氯水时被氧化的元素是?，氧化产物是?（填化学式）
（2）若有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是?。
（3）若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为?，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子的物质的量浓度为?。
（4）往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝。继续滴入过量氯水，蓝色褪去，试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况:
?。

参考答案：（1）-1价的I，I2。?（2）Cl-、Br-；?（3）0.25mol（2分），0.5mol/L

（4）I2 + 6H2O +5Cl2 ===2IO3-+10Cl-+12H+（2分）

本题解析：（1）还原性强弱顺序是I－、Fe2＋、Br－，所以首先氧化I－，其氧化产物是单质碘。
（2）0.15mol氯气得到0.3mol电子，而I－只能失去0.2mol电子，所以根据电子得失守恒可知，还能氧化0.1molFe2＋，因此所得溶液中含有的阴离子主要是Cl-、Br-。
（3）0.2molI－、0.2molFe2＋、0.1molBr－共失去0.5mol电子，所以被还原的氯气是0.25mol。阳离子是铁离子，物质的量是0.2mol，则其浓度是0.2mol÷0.4L＝0.5mol/L。
（4）氯气具有氧化性，能氧化单质碘，方程式为
I2 + 6H2O +5Cl2 ===2IO3-+10Cl-+12H+。

本题难度：一般

5、选择题  在酸性溶液中，可大量共存的离子是
A.K＋? Na＋? OH—? SO42—
B.Mg2＋ ? SO42—? NH4+? Cl—
C.K＋ ? Na＋? HCO3— ? Cl—
D.K＋? Na＋ ? NO3—? CO32—

参考答案：B

本题解析：试题分析：A项：OH—和H+反应反应，不能共存，故错；C项：HCO3—和H+反应反应，不能共存，故错；D项：CO32—和H+反应反应，不能共存，故错。故选B。
考点：离子共存
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键，难度不大。（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（2）注意题目的限制条件。

本题难度：一般