1、实验题 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+ ? ②某温度下一些金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH如下表所示
回答下列问题：
（1）根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ________和沉淀Ⅲ_________（填化学式），则pH1________pH2（填填“>”、“=”或“<”），控制两种沉淀析出可利用_____。
A．pH试纸 B．石蕊指示剂?C．pH计
（2）已知溶解度：NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，则③的化学方程式是______________。第③步反应后，过滤沉淀嘶需的玻璃仪器有_____________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因______________、______________?。
（3）④中阳极反应产生的气体E为____________，验证该气体的试剂为______________。
（4）试写出⑥的离子方程式_____________________。?
参考答案：（1）Fe(OH)3；Al(OH)3；＜；C
（2）NiCl2 + Na2C2O4 + 2H2O = NiC2O4·2H2O↓ + 2NaCl；漏斗、玻璃棒、烧杯；玻璃棒划破滤纸；滤液超过滤纸边缘
（3）Cl2；淀粉碘化钾溶液
（4）2Ni(OH)2 + 2OH- + Cl2 = 2Ni(OH)3+ 2Cl-
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 为检验某碳酸钠溶液中混有的溴化钠，进行如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 简答
取样，加入过量的稀硝酸
加硝酸的目的是：______
加入硝酸银溶液
反应的化学方程式为：______
参考答案：加入硝酸，碳酸钠与硝酸反应生成二氧化碳气体，可观察到有大量气泡生成，可除去溶液中的CO32-离子，防止碳酸钠对溴化钠检验的干扰；
然后加入硝酸银溶液，可生成浅黄色AgBr沉淀，反应的化学方程式为AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3，
故答案为：实验步骤实验现象简 答取样，加入过量的稀硝酸产生大量气泡除去CO32-，防止碳酸钠对溴化钠检验的干扰加入硝酸银溶液产生浅黄色沉淀AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 用如图装置进行实验，将液体A逐渐加入到固体B中，下列叙述正确的是
[? ]
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．实验仪器D主要起到洗气的作用
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列实验方案设计中，可行的是（?）
A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．用萃取的方法分离汽油和煤油
C．用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
5、实验题 CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体．下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥．
完成下列填空：
(1)用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6?mol/L)，应选用的仪器是________．
a．烧杯? b．玻璃棒 c．量筒? d．容量瓶
(2)上述装置中，A是________溶液，NaHCO3溶液可以吸收________．
(3)上述装置中，B物质是________．用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)．
(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的?主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是________．
a．氯化钠溶液? b．稀醋酸 c．稀硫酸? d．正己烷
(5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出________，后溶出________．
(6)上述测定实验中，连续________，说明样品已经恒重．
参考答案：(1)abc
(2)CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；HCl气体或酸性气体
(3)无水CaCl2；偏低
(4)bd
(5)石蜡；CaCO3
(6)两次称量的结果相差不超过(或小于)0.001 g
本题解析：
本题难度：一般
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