1、选择题  已知，碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量；一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，放出热量。反应方程式分别为（　　）
2C(s)＋O2(g)(不足)2CO(g)；
2CO(g)＋O2(g)(充足)2CO2(g)
在其他条件相同时，下列说法错误的是
A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO和32gO2所具有的总能量一定高于88gCO2所具有的总能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量
D．将相同质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO放出的热量多

参考答案：A

本题解析：化学反应发生后放出热量，则反应物的总能量一定高于生成物的总能量，所以，选项B正确。由于碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量，一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，也放出热量，所以，C与O2反应生成CO2肯定放出热量，根据C(s)＋O2(g)(充足)CO2(g)和反应放出热量分析，选项C正确。若反应2C(s)＋O2(g)(不足)2CO(g)放出的热量为?H1，反应2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)放出的热量为?H2，将这两个化学方程式相加得反应：2C(s)＋2O2(g)(充足)2CO2(g)，放出的热量为：?H1＋?H2>?H1，D正确。选项A不正确，只能说“12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的总能量”，而“12gC所具有的能量不一定高于28gCO所具有的能量”。
故选A。
点评：(1)对于某个确定的化学反应，放出或吸收的热量与反应物的用量有关。
(2)对于一定质量的某种物质燃烧后，生成“中间产物”时放出的热量，一般比生成最终产物放出的热量小，且总能量等于各段反应放出的能量之和。

本题难度：简单

2、填空题  (15分)
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：
（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为?。
（2）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)＝?。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为?? (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b?、
c?。
③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为
?；实验a和c的平衡转化率：αa为?、αc为?。

参考答案：
⑴AX3(l)＋X2(g) = AX5(s) ?ΔH=－123.8KJ·mol－1(2分)
⑵①(3 分)
②bca(2分) b、加人催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变(2分)
c、 温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)(2分)
③α＝2(1－) (2分)? 50%(1分)?40% (1分)

本题解析：⑴据题意，先写出反应方程式并标出各物质的状态AX3(l)＋X2(g) = AX5(s)，然后确定其反应热ΔH=－123.8KJ·mol－1，综上便可写出完整的热化学方程式。
⑵①
解：开始时no =" 0.4" mol，总压强为160 kPa，平衡时总压强为120 kPa，
则n为：
AX3(g) ＋ X2(g)??AX5(g)
起始时no/mol：? 0.20? 0.20? 0
平衡时n/mol:： 0.20 －x? 0.20 －x? x
(0.20-x)＋(0.20-x)＋x = 0.30
x = 0.10
?
②从图中观察平衡的时间(tb＜tc＜ta)，判断反应速率的快慢为b＞c＞a；
b组的反应速率加快，但平衡点没有改变说明是加人了催化剂；
c组的反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)说明是温度升高。
③用三段式分析：
AX3(g)?＋? X2(g)??AX5(g)
起始时no/mol：? 0.20? 0.20? 0
变化量n/mol:：? 0.20α? 0.20α? 0.20α
平衡时n/mol:： 0.20 －0.20α? 0.20 －0.20α? 0.20α
据题意有，化简得α＝2(1－)；
将图中p0、p的数据代入上述计算式得αa＝2(1－)＝2(1－)＝50%；
αc＝2(1－)＝2(1－)＝40%。

本题难度：一般

3、填空题  【化学——选修2：化学与技术】（15分）
第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。
（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)?H
已知相同条件下：
4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)?△H1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)?△H2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)?△H3
用△H1、△H2和△H3表示H，则H=?；
（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两
个水分子产物，其结构式为?，三聚
磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为?；

（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于工业上的化学镀镍。
①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）??Ni2+ + ??H2PO2－+ ??→ ?Ni++??H2PO3－+ ?
（b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑?请在答题卡上写出并配平反应式（a）；
②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。
方法上的不同点：?；
原理上的不同点：?；
化学镀的优点：?。

参考答案：（1）?△H1—3△H2+18△H3?（2分）
（2）?（2分）?，Na5P3O10（2分）?
（3）①2Ni2+ + 1H2PO2－+ 1H2O →2Ni+ +1H2PO3－+ 2H+（3分）?
②化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应；（2分）?
电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应； （2分）?
装置简便，节约能源，操作简便?（2分）

本题解析：（1）热化学方程式4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4可以将下列三个反应相加得到：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1；6Ca3（PO4）2（s）+30C（s）=3P4（g）+18CaO（s）+30CO（g）3△H2；18SiO2（s）+18CaO（s）=18CaSiO3（s）18△H3；根据盖斯定律可得△H=△H1+3△H2+18△H3。
（2）一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的H之间可以脱水．结构式则为；“五钠”即五个钠原子，所以三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10。
（3）①（a）根据得失电子守恒：镍元素的化合价降低了1价，磷元素的化合价升高的2价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：H2O+2Ni2++H2PO2-+═2Ni++H2PO3-+2H+。
②从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表面形成的镀层，镀层一般只有镍，而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层，化学镀是利用化学腐蚀反应，电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应；化学镀的优点为：装置简便，节约能源，操作简便，化学镀对镀件的导电性无特殊要求。

本题难度：一般

4、选择题  下列热化学方程式书写正确的是(　　)

B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

参考答案：B

本题解析：A不正确，没有注明物质的状态；C不正确，反应热的单位是kJ/mol；D不正确，碳燃烧是放热反应，△H小于0，所以正确的答案选B。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出QKJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为?
（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是?
（3）在西部大开发的十大工和中, ”西气东输”是其中之一.
”西气东输”中的”气”是指(? )
A．水煤气
B．裂解气
C．天然气
D．电石气