1、选择题 (8分)按要求写热化学方程式:
已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液
恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,
写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
_________________________________________________________________.
(2) 25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________________________________.
(3) 已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)?ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_________________________________________.
2、选择题 下列说法正确的是(?)
A.在外在条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向
B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热
C.物质发生化学变化一定伴随着能量变化
D.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量
3、填空题 (16分) 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题:(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
?;
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
?;
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时,在密闭容器中加入0.80mol PCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol,其分解率1等于?;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为2,2?1(填“大于”、“小于”或“等于”);
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是?
?;
(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H 3=?,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H 4?△H 3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是
?。
4、选择题 反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是(?)
A.该反应的正反应为放热反应
B.升高温度,利于A的转化率增大
C.加入催化剂时,该反应的反应热发生改变
D.增大压强,能够加快反应达到平衡状态的速率
5、选择题 下列过程中需要通电才可以进行的是
[? ]
①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀
A.①②③
B.②③④
C.②③
D.全部