1、选择题  对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是

A．Zn和H2SO4的总能量大于 ZnSO4和H2的总能量
B．反应过程中能量关系可用上图表示
C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
D．若将该反应设计成原电池，当有65g锌溶解时，正极放出11.2L气体

参考答案：D

本题解析：
金属于酸的置换反应是放热反应，即反应物能量总和大于生成物能量总和，A对；图像也反映出反应物总能量比生成物高，所以B也对；在原电池中还原性物质做负极活性材料，失电子被氧化，所以C对；Zn?-?2e-?=?Zn2+，当有32.5g，即物质的量为0.5mol的锌溶解时，正极发生2H+?+?2e-?=?H2↑，产生0.5molH2，体积在标准状况下为11.2L，但题目未说明是在标准状况下，所以D不对，选D。

本题难度：一般

2、选择题  已知：H2O(g)===H2O(l)　?ΔH＝—Q1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　?ΔH＝—Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)?ΔH＝—Q3 kJ·mol－1
若使46 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)
A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ
B．(Q2—3Q1—Q3) kJ
C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ
D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ

参考答案：D

本题解析：根据盖斯定律可知，将①H2O(g)===H2O(l)、②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)和③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)叠加，即①×3＋③－②得到C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)，所以△H＝－(3Q1－Q2＋Q3) kJ /mol，46g液态酒精是1mol，所以答案是D。

本题难度：简单

3、选择题  分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是

A．2A+B═2C；△H＞O
B．2C═2A+B；△H＜0
C．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＞0
D．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＜0

参考答案：C

本题解析：A、B、无物质的聚集状态，错误；C、反应物的总能量低于生成物的总能量，反应表现为吸热，正确；D、错误，答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  下列离子方程式正确的是(? )
A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-====NH3·H2O
B．Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O
C．电解精炼铜的阴极反应是：Cu2++2e-====Cu
D．1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl等体积互相均匀混合：2+5H+====Al(OH)3↓+Al3++H2O

参考答案：CD

本题解析：A项中，NaOH足量，应放出NH3，A项错。B项中，Fe3+与I-不能共存。C项正确。D项由于HCl过量，故产物有Al(OH)3，也有Al3+，正确。

本题难度：简单

5、选择题  下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物能量一定低于反应物总能量
B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的化学反应的反应焓变
D．同温同压下，在光照和点燃条件的不同

参考答案：C

本题解析：A错，化学反应的基本特征是有新的物质产生，同时伴随着能量的变化，其能量的变化通常以热量的形式表现出来，有吸热反应，有放热反应，所以，生成物能量可能低于反应物总能量也可能高于反应物的总能量；B错，分子化分为原子时要吸收能量，反应之原子结合成分子时要释放能量，所以相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量；C正确；D错，同温同压下，在光照和点燃条件的相同，同一化学反应的反应热是一个固定的值；

本题难度：简单