1、选择题  下列说法正确的是（?）
A．有能量变化的物质变化都是化学变化
B．不同形式的能量转化一定是化学变化
C．化学反应中的能量变化都是热量变化
D．物质发生化学变化一定伴随能量变化

参考答案：D

本题解析：物理变化过程中也会伴随能量的变化，A不正确；B不正确，例如太阳能转化为电能等；化学反应中的能量变化不一定都是热量变化，例如化学能也可以转化为电能，C不正确，所以正确的答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大。

本题难度：一般

2、选择题  根据下图所示图像，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：


（1）反应过程①的热化学方程式为：____________________________________________。
（2）反应过程②的热化学方程式为：____________________________________________。
（3）Q2与Q1的关系：Q2________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。

参考答案：（1）A2(g)＋B2(g)=C(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
（2）C(g)=A2(g)＋B2(g)　ΔH＝＋Q2kJ·mol－1　（3）等于

本题解析：本题考查的是热化学方程式的书写。图中已清楚地标明两个反应的反应物、生成物和反应热，按照书写热化学方程式的规则，不难写出相应的热化学方程式。因为两个反应方向相反，因此其反应热数值的绝对值相等，符号相反。

本题难度：一般

3、计算题  高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。
（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体?（填化学式），会污染空气。100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）?。
（2）已知：①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) 　?ΔH1　
②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s)?ΔH2?
③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)?ΔH3?
则ΔH2＝　　　　　 （用含上述ΔH的代数式表示）。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用_______ （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，原因是_____________，阳极反应式为_________________。
（4）某温度下，HX的电离平衡常数K为1×10-5。计算该温度下0.100mol/L的HX溶液的? H＋浓度。（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计，写出计算过程。）

参考答案：（16分）
（1）CO（2分）? Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) （写等号扣1分，不标状态不扣分）（2分）
（2）3ΔH1－4ΔH3?（2分）?
（3）NaOH（2分）?酸性条件会反应，KOH会引进K元素杂质（合理也给分）（2分）
Fe－6e－+ 8OH－= FeO42－+ 4H2O （2分）
（4） ?HX??X－?+? H+
初始浓度/ mol·L－1： 0.100? 0? 0
变化浓度/ mol·L－1：? a?a? a
平衡浓度/ mol·L－1： 0.100? a? a?（1分）
K= ==1×10－5?∴a≈1×10－3（1+1+1分）
（K的表达式正确得1分，算式正确得1分，计算结果正确得1分）。

本题解析：（1）高炉炼铁原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，为了提高氧化铁的利用率及，一氧化碳一定过量，则尾气中含有的有毒气体是CO；产生上述现象的原因是高炉炼铁是可逆反应，则用磁铁矿为原料炼铁的原理为Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)；（2）为了约去Fe(s)，观察3个热化学方程式，发现①×3—③×4=②，则②的焓变等于①的焓变×3—③的焓变×4，即ΔH2=3ΔH1－4ΔH3；（3）阳极的主要反应物和产物是铁和高铁酸根离子，即Fe→FeO42—；铁元素由0价升为+6价，升高总数为6，则失去6个电子，则Fe—6e—→FeO42—；由于铁单质与酸能直接反应，因此不能选择酸作电解质溶液，也不能用氢离子使左右电荷守恒，只能选碱作电解质溶液，但不能选择KOH，否则引入钾离子等杂质，根据电荷守恒，则Fe—6e—+ 8OH－→FeO42—；根据氢、氧原子个数守恒，则阳极反应式为Fe－6e－+ 8OH－= FeO42－+ 4H2O；（4）依题意，该反应体系中各组分（起始、变化、平衡）浓度可以推导，则
HX??X－?+? H+
初始浓度/ mol·L－1? 0.100? 0? 0
变化浓度/ mol·L－1?a?a? a
平衡浓度/ mol·L－1?0.100—a≈0.100? a?a
K= ==1×10－5?∴a≈1×10－3

本题难度：简单

4、填空题  能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。
（1）已知下列热化学方程式：
① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g)?ΔH＝－241.8 kJ/mol?
② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g)?ΔH＝－110.5 kJ/moL?
则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g)?ΔH＝?kJ/moL
（2）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图，回答问题：
① 图中反应的ΔH＝?kJ/mol（用含有E1、E2代数式表示）。

② 已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝?H2O(g)?ΔH＝－241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为?kJ/mol。
③ 图中虚线(II)与实线(I) 对于同一反应具有的意义：
??。

参考答案：（1）＋131.3
（2）① —（E1- E2）或（E2-E1）
② 409?
③ 降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，提高反应速率。

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  白磷与氧可发生如下反应：P4 + 5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ·mol-1、P-O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

参考答案：A

本题解析：各化学键键能为P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P="O" c kJ?mol-1、O="O" d kJ?mol-1．
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，
所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ?mol-1+5dkJ?mol-1-（4ckJ?mol-1+12bkJ?mol-1）=（6a+5d-4c-12b）kJ?mol-1，
故选：A。
点评：考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热。

本题难度：简单