?
参考答案：（6分） (1) C? A? B? (2)?（每空2分）
?
错误观点
离子方程式
①
所有的离子方程式均可以表示一类反应
2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
②
所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH－=H2O
2H++SO42—+Ba2++2OH—=Ba(OH)2↓+2H2O
本题解析：（1）凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，而有离子参加的反应是离子反应，所以离子反应不一定是氧化还原反应，单元氧化还原反应也不一定是离子反应。一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应是置换反应，因此置换反应一定是氧化还原反应，但不一定是离子反应，所以表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是C、A、B。
（2）①离子方程式不一定均可以表示一类反应，例如离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑就只能不是钠与水的反应。
②硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式是H2SO4＋Ba(OH)2=2H2O＋BaSO4↓，离子方程式为2H++SO42—+Ba2++2OH—=Ba(OH)2↓+2H2O，所以所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH－=H2O是错误的。
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A.铝与氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH－=AlO2－+ H2↑
B.偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液：Al3+ +3AlO2－+ 6H2O = 4Al(OH)3 ↓
C.醋酸去除水垢：CaCO3 +2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O
D.等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+ +2OH－+2HCO3－="?" BaCO3↓+CO32－+2H2O
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是
A.K+、H+、Cl-、SO42-
B.Na+、H+、SO32-、Cl-
C.Na+、Cu2+、SO42-、OH-
D.H+、Fe2+、Cl-、NO3-
参考答案：A
本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．
解答：A．该组离子之间不反应，能共存，故A正确；
B．因H+、SO32-能结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；
C．因Cu2+、OH-能结合生成蓝色沉淀，则不能共存，故C错误；
D．因H+、Fe2+、NO3-能发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存问题，明确离子的性质及离子之间的反应是解答本题的关键，难度不大．
本题难度：一般
4、填空题 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO2-、SO42-、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100 mL该溶液分别进行如下实验：
实验
序号
| 实验内容
| 实验结果
| A
| 加AgNO3溶液
| 有白色沉淀生成
| B
| 加足量NaOH溶液并加热
| 收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
| C
| 加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量
| 第一次称量沉淀质量为6.27 g，第二次称量沉淀质量为2.33 g
| D
| 加少量KMnO4酸性溶液
| KMnO4溶液褪色
|
?
试回答下列问题：
(1)根据实验a判断Cl－是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。
(2)该混合物中一定不存在的离子是_______________________________。
(3)①写出实验b中发生反应的离子方程式________。
②写出实验d中使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式________________。
(4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：
阴离子符号
| 物质的量浓度(mol·L－1)
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
|
?
(5)混合物中是否存在K＋？________，判断的理由是__________________。
参考答案：(1)不能确定 (2)Ba2＋、Mg2＋
(3)①NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O
②5NO2-＋2MnO4-＋6H＋=5NO3-＋2Mn2＋＋3H2O
(4)
阴离子符号
物质的量浓度(mol·L－1)
SO42-
0.1
CO32-
0.2
NO2-
—
?
(5)存在 通过实验可知溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32-、SO42-和NO2-。经计算，NH4+的物质的量浓度为0.5 mol·L－1，CO32-、SO42-的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1和0.1 mol·L－1，根据电荷守恒得K＋一定存在
本题解析：根据b中加入氢氧化钠溶液并加热，得到标况下1.12 L气体，则说明原混合物中含有NH4+，且为0.05 mol；由c中加足量BaCl2溶液产生沉淀且加入稀盐酸后，质量减少，则表明原混合物中含有SO42-和CO32-，同时表明原混合物中不存在Ba2＋、Mg2＋；c中的2.33 g沉淀是BaSO4，则通过计算得出SO42-为0.01 mol，由BaCO3质量＝6.27 g－2.33 g＝3.94 g，则n(CO32-)＝0.02 mol。
(1)不能判定是否存在Cl－，因为SO42-、CO32-均可以与Ag＋作用产生白色沉淀；(2)通过上述分析可知，该混合物中一定不存在的离子是Ba2＋、Mg2＋；(3)①b中反应是NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；②实验d中使酸性高锰酸溶液褪色的是NO2-，则反应的离子方程式为：5NO2-＋2MnO4-＋6H＋=5NO3-＋2Mn2＋＋3H2O。
本题难度：一般
5、选择题 下列物质混合后不能发生离子反应的是（ ）
A．氯化钠液与硝酸钾液
B．硫酸与烧碱液
C．铜绿与盐酸
D．硫酸铜液与铁钉
参考答案：A．氯化钠液与硝酸钾溶液混合后不会发生反应，故A选；
B．硫酸与烧碱溶液反应生成水，故B不选；
C．铜绿就是碱式碳酸铜，与盐酸反应生成氯化铜，二氧化碳和水，故C不选；
D．硫酸铜液与铁钉中铁与铜离子反应生成铜单质，故D不选．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
| 
考试问吧
