1、选择题  某无色溶液中，不能大量存在的离子是
A.MnO4-
B.K+
C.Al3+
D.NO3-

参考答案：A

本题解析：分析：溶液无色，则溶液中一定不存在有颜色的离子．
解答：A、MnO4-离子有颜色，故A选；
B、K+离子无色，故B不选；
C、Al3+离子无色，故C不选；
D、NO3-离子无色，故D不选．
故选A．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意常见离子的颜色．

本题难度：一般

2、选择题  向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，以下为实验过程中发生反应的离子方程式，其中错误的是
A.NH4++2HSO3-+3OH-→NH3?H2O+2SO32-+2H2O
B.NH4++HSO3-+2OH-→NH3?H2O+SO32-+H2O
C.2NH4++HSO3-+3OH-→2NH3?H2O+SO32-+H2O
D.2NH4++5HSO3-+7OH-→2NH3?H2O+5SO32-+5H2O

参考答案：C

本题解析：分析：向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，首先发生反应OH-+HSO3-=SO32-+H2O，HSO3-反应完毕，剩余的OH-再与NH4+发生反应NH4++OH-=NH3?H2O，亚硫酸氢铵溶液中n（NH4+）=n（HSO3-）（不考虑水解），故离子方程式中HSO3-的系数大于或等于NH4+的系数，结合选项判断．
解答：向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，首先发生反应OH-+HSO3-=SO32-+H2O，HSO3-反应完毕，剩余的OH-再与NH4+发生反应NH4++OH-=NH3?H2O，亚硫酸氢铵溶液中n（NH4+）=n（HSO3-）（不考虑水解），故离子方程式中HSO3-的系数大于或等于NH4+的系数，
A、NH4++2HSO3-+3OH-=NH3?H2O+2SO32-+2H2O中发生反应2OH-+2HSO3-=2SO32-+2H2O、NH4++OH-=NH3?H2O，亚硫酸氢铵与氢氧化钠物质的量之比为2：3，铵根离子未完全反应，符合反应，故A正确；
B、NH4++HSO3-+2OH-=NH3?H2O+SO32-+H2O中发生反应OH-+HSO3-=SO32-+H2O、NH4++OH-=NH3?H2O，亚硫酸氢铵与氢氧化钠物质的量之比为1：2，二者恰好完全反应，故B正确；
C、2NH4++HSO3-+3OH-=2NH3?H2O+SO32-+H2O表示首先发生反应NH4++OH-=NH3?H2O，故C错误；
D、2NH4++5HSO3-+7OH-=2NH3?H2O+5SO32-+5H2O中发生反应5OH-+5HSO3-=5SO32-+5H2O、2NH4++2OH-=2NH3?H2O，亚硫酸氢铵与氢氧化钠物质的量之比为5：7，铵根离子未完全反应，符合反应，故D正确；
故选C．
点评：本题考查离子方程式的书写与判断，难度中等，确定离子反应的先后顺序是关键．

本题难度：简单

3、选择题  在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中，加入100 mL溶有2. 08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有2.50 g
CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是
[? ]
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．混合过程中，逸出无色气体
D．在最终得到的溶液中（忽略溶液体积变化），c(Cu2+)= 0.01 mol/L

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式正确的是
A.将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B.钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
C.铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
D.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

参考答案：A

本题解析：A 对
B错 电荷不守恒
C 错 电荷不守恒
D 错 电荷不守恒，应有水参加反应

本题难度：简单

5、选择题  下列溶液通入过量的CO2气体的过程中，一直出现没有浑浊的是（　　）
A．CaCl2溶液
B．Ca（ClO）2溶液
C．NaAlO2溶液
D．饱和Na2CO3溶液

参考答案：A．CaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应无沉淀生成，故A正确；
B．二氧化碳和次氯酸钙反应生成次氯酸，同时生成难溶性的碳酸钙，故B错误；
C．碳酸酸性大于氢氧化铝，二氧化碳可与Ca（ClO）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀，故C错误；
D．因碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3，故最终有碳酸氢钠析出而使溶液变浑浊，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般