1、选择题  将m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；△H = a kJ/mol ( a<0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A1% ；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A2%，则A1和A2的关系为
A．A1<A2
B．A1=A2
C．A1>A2
D．不能确定

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
因为反应放热，在绝热、恒容下温度升高，平衡逆向移动，转化率变小，C正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（?）
A．化学反应中化学能只可以转化为热能
B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0
C．N?2和H2反应达到平衡后，无N?2或H2剩余
D．化学反应中一定有化学键的断裂和形成

参考答案：D

本题解析：在化学变化中好想你也可以转化为其它形式的能，例如光能，A错误。可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等，但不为0，B错误。可逆反应的转化率不可能是100％的，因此平衡后，一定有氮气和氢气。选项D属于化学变化的本质，正确，答案D。

本题难度：一般

3、计算题  将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)?+2D(g)，经5?min后，测得D的浓度为0.5?mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.1?mol/(Lmin)。求：
(1)反应开始前放入容器中的A、B的物质的量。
(2)x的值。
(3)B的平均反应速率。

参考答案：(1)3mol
(2)x=2
(3)v(B)=0.05?mol/(Lmin)?。

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将2.0molPCl3，和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时,PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
A．0.40mol
B．小于0.20mol
C．0.20mol
D．大于0.20mol，小于0.40mol

参考答案：B

本题解析：如果平衡时移走1．0molPCl3和0．50molCl2，就相当于开始只加入了1．0molPCl3，和0．50molCl2。与开始加入2．0molPCl3，和1．0molCl2达到平衡时,PCl5为0．40mol比较，也就是减少了反应物的浓度。假如平衡不移动，加入了1．0molPCl3，和0．50molCl2反应物的物质的量减半，生成物的物质的量也要是减半。。达到平衡时,PCl5为0．20mol，但根据平衡移动原理：增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，减小反应物的浓度，平衡会想逆反应方向移动。所以平衡时移走1．0molPCl3和0．50molCl2在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应该比0．20mol要小。选项为B。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式　　　　　　，　　　　　　。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是?。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3?﹣)，n(HSO3﹣)变化关系如下表:

参考答案：（1）SO2+H2OH2SO3? 2H2SO3+O22H2SO4
（2）2OH-+ SO2=H2O+SO32-?
（3）①酸性? HSO3-存在：HSO3-H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度强于水解程度。? ②a b
（4）①HSO3-+H2O-2e-= SO42-+3H+?
②H+在阴极得电子生成H2，溶液中c（H+）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液就可以再生。

本题解析：（1）SO2形成硫酸型酸雨时，二氧化硫和空气中的水、氧气反应得到硫酸：SO2+H2OH2SO3，2 H2SO3+O22H2SO4；
（2）二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收制备亚硫酸钠溶液时：SO2+2OH- =SO32-+H2O；
（3）根据表中数据，可知，n(SO3?﹣):n(HSO3﹣)=1:91时，溶液的pH值为酸性，故NaHSO3溶液显酸性，在亚硫酸氢钠溶液中HSO3－存在：HSO3－SO32-+H＋和HSO3－+H2O=H2SO3+OH－，HSO3－的电离程度强于水解程度，故溶液呈酸性。当吸收液呈中性时，溶液中的c（H＋）=c（OH－），由于溶液中存在着电荷守恒，故c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－），可推出：c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），a对；由于n(SO?﹣):n(HSO?﹣)=1：1时，溶液的pH值为7.2，故中性时一定有c（HSO3－）> c（SO32-），可推出：c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－），b对；
（4）根据电解槽所示的变化，可知HSO3-在阳极放电的电极反应式是：HSO3-+H2O-2e- =3H++SO42-；H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H＋）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生。
点评：本题综合性强，难度较大，主要考查学生分析解决问题的能力

本题难度：困难