1、填空题  在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，已知A、B、C中均含有同一种元素．已知：

①若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出检验B中阳离子的一种方法______．
②若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：（按顺序写出合理的一组物质的化学式即可）A______，B______，C______，D______．
③D为碱时，写出A和C反应的离子方程式______．

参考答案：根据题给反应关，系，①若D为金属单质，则可以是锌，A可以是FeCl3，锌适量时，Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2；锌过量时，Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，且Fe+2FeCl3=3FeCl2符合题意，所以B为FeCl2，检验B中金属离子的方法是：向其溶液中滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则其溶液中有Fe2+；
故答案为：向其溶液中滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则其溶液中有Fe2+；（或向其溶液中加入硫氰酸钾溶液，无变化，加入氯水变红证明二价铁离子的存在）
②若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，所以与碱能发生连续反应的最典型的物质是Al3+，则A可以是AlCl3，B是Al（OH）3，C是NaAlO2，D为NaOH；故答案为：A是AlCl3，B是Al（OH）3，C是NaAlO2，D为NaOH；
③D为碱时，A和C反应是氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，所以反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  A~G为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，在常温下B是一种有色气体，G为黑色的固体。它们的相互转化如图所示，部分生成物未列出。试回答下列问题

(1)写出下列物质的化学式：A________、G_________。
(2)F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，这种氧化物的俗称为________。
(3)E在电气、电子工业应用最广，也是人类发现最早的金属之一。写出E与C反应的离子方程式_______________________，利用电解法可提纯E物质，在该电解反应中阳极物质是______，阴极物质是______，电解质溶液是_________。
(4)将B与SO2等体积混合后，通入品红溶液中，观察到的现象是______________，涉及的化学方程式为
__________________，工业上获得B的重要途径是___________________（用化学方程式表示）。

参考答案：(1)HCl；MnO2
(2)铁红
(3)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；粗铜；精铜；硫酸铜溶液
(4)品红溶液不褪色；SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：
（1）D的化学式为__________________；
（2）反应③的离子方程式为____________________。
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为__________________。
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性；（填“酸”、“碱”或“中”）该溶液中各离子浓度大小关系为：_______________________
（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是_________
A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22
D．pH=3的盐酸溶液V1?L与该0.1mol/L的Y溶液V2?L混合，若混合溶液pH=7，则:V1>V2
E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9
（6）化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式____________________

参考答案：（1）H2
（2）3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O
（4）酸；c(Cl-)>c(NH4+)?>c(H+)?>c(OH-)
（5）ACD
（6）3NO==NO2+N2O

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是
A．尿素、赤铁矿石　　　　　　　　　　　　
B．金刚石、水
C．液氧、氯酸钾
D．汞、碘酒

参考答案：B　?

本题解析：A项尿素为化合物，分子式为CO(NH2)2，赤铁矿石主要成分为Fe2O3，但为混合物；C项KClO3为三种元素组成的化合物，不属于氧化物；D项中碘酒为碘的酒精溶液，为混合物，故B项正确。

本题难度：一般

5、填空题  已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体。则实验室常用的制取A的化学方程式为?，A转化为B的化学方程式为?。
（2）若组成D单质的元素在地壳中含量最高，A元素焰色反应为黄色，则C的电子式为?。
（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（只用离子方程式说明）________________，A与D反应的化学方程式是?。
（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为?。
（5）若D为一种强碱，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为?。

参考答案：（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑? 4NH3＋5O24NO＋6H2O
（2）?（3）2Fe3+＋Fe=3Fe2+? 2Fe＋3Cl22FeCl3
（4）CO2＋CO32－＋H2O=2HCO3－?（5）AlO2－

本题解析：（1）A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是氨气。C为红棕色气体，则C是NO2。所以D是氧气，B是NO。
（2）地壳中含量最高的元素是氧，即D是O。A元素焰色反应为黄色，则A是钠，B是氧化钠，C是过氧化钠，含有离子键和非极性键。
（3）根据转化可知，若D是金属，则应是变价金属，因此D是Fe。所以A是氯气，B是氯化铁,C是氯化亚铁，氯化亚铁易被氧化，所以要加入铁，防止氧化。
（4）温室气体是CO2，即D是CO2，A是氢氧化钠，B是碳酸钠，C是碳酸氢钠。
（5）D为一种强碱，B具有两性，则A是铝盐，B是氢氧化铝，C是偏铝酸盐。

本题难度：一般