1、推断题  A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1:1，且电子总数均为18；B与C的元素种类相同；B、D的分子均含10个电子，B 与D反应得到一种一元弱碱。 请回答：
(1)A分子的电子式是____________。
(2)实验室制备D的化学方程式是____________________；检验D是否收集满的方法是________________。
(3)实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备C，该反应的化学方程式是________________。
(4)工业上利用电解KHSO4溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO4溶液时，阳极反应式是
2HSO4- -2e- = S2O82- +2H+，阴极反应是__________；已知1 mol S2O82- 与水反应得到C时转移了2mol e-，则该反应的离子方程式是___________________。

2、选择题  下表所列各组物质中，各物质间能按照下图所示通过一步反应就能完成转化的是

3、推断题  图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其他产物均已略去）。

请填写下列空白：
（1）物质B是______，F是_______，J是______。
（2）反应①的离子方程式是??。

4、填空题  （9分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）W的第一电离能比氧原子的?（填“大”或“小”），W的气态氢化物稳定性比H2O(g) ?（填“强”或“弱”），W的单质分子中含?个∏键；
（2）Z位于元素周期表第?周期第?族，Z的基态原子核外电子排布式是?；
（3）X、Y的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是
?。

5、填空题  （10分）A为两种固体的混合物，G和I为溶液D的组成成分，E为红褐色沉淀，J为淡黄色固体。反应所加的试剂均足量。

(1)混合物A一定含有的元素为(写元素符号)?；
(2)溶液F一定含有的阴离子为(写离子符号)?；
(3)写出B＋G―→J的化学方程式：?
写出溶液C―→溶液D的离子方程式：?；
(4)I溶液I中溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是(用离子方程式表示)：
?。