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2¡¢Ñ¡ÔñÌâ  Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬½«Ò»¶¨Á¿µÄA¡¢B¡¢C¡¢DËÄÖÖÎïÖÊ£¬ÖÃÓÚÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£º
m A(s)£«n B(g)p C(g)£«q D(g)? ¡÷H´ïµ½Æ½ºâºó£¬²âµÃBµÄŨ¶ÈΪ0.5 mol/L¡£±£³ÖζȲ»±ä£¬½«ÃܱÕÈÝÆ÷µÄÈÝ»ýÀ©´óµ½Ô­À´µÄÁ½±¶£¬Ôٴδﵽƽºâºó£¬²âµÃBµÄŨ¶ÈΪ0.3mol¡¤L£­1¡£µ±ÆäËüÌõ¼þ²»±äʱ£¬CÔÚ·´Ó¦»ìºÏÎïÖеÄÌå»ý·ÖÊý()ÓëζÈ(T)¡¢Ê±¼ä(t)µÄ¹ØϵÈçͼËùʾ¡£ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ

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3¡¢Ñ¡ÔñÌâ  ¸ù¾ÝÏÂÁÐÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ
£¨1£©C(s) + O2(g) £½ CO2(g)? ¡÷H1£½¨C393.5 kJ/mol
£¨2£©H2(g) + 1/2O2(g) £½H2O(l)? ¡÷H2£½¨C285.8 kJ/mol
£¨3£©CH3COOH(l) +2O2(g)£½2CO2 (g) + 2H2O(l)? ¡÷H3£½¨C870.3kJ/mol
¿ÉÒÔ¼ÆËã³ö2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)£½CH3COOH(l)µÄ·´Ó¦ÈÈΪ£º
A£®¡÷H £½ 244.1kJ/mol
B£®¡÷H £½-488.3kJ/mol
C£®¡÷H £½ -996.6kJ/mol
D£®¡÷H£½ 996.6kJ/mol

4¡¢Ñ¡ÔñÌâ  ÔÚ25¡æ¡¢101kPa Ï£º¢Ù2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s)? ¡÷H1=£­414KJ/mol£»
¢Ú2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s)? ¡÷H2=£­511KJ/mol¡£ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨?£©
A£®¢ÙºÍ¢ÚÉú³ÉµÈÎïÖʵÄÁ¿µÄ²úÎתÒƵç×ÓÊýÏàͬ
B£®¢ÙºÍ¢Ú˵Ã÷Na2O2±ÈNa2OÎȶ¨
C£®¢ÙºÍ¢Ú²úÎïµÄÒõÑôÀë×Ó¸öÊý±È²»ÏàµÈ
D£®25¡æ¡¢101kPa Ï£¬Na2O2£¨s£©+2 Na£¨s£©= 2Na2O£¨s£© ¡÷H=£­317kJ/mol

5¡¢Ñ¡ÔñÌâ  ÒÑÖª H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)·´Ó¦·Å³öÈÈÁ¿ÎªQ1£¬H2(g) +Br2(g)= 2HBr(g)·´Ó¦·Å³öÈÈÁ¿ÎªQ2ÓйØÉÏÊö·´Ó¦µÄÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ£¨?£©
A£®Q1<Q2
B£®Éú³ÉÎï×ÜÄÜÁ¿¾ù¸ßÓÚ·´Ó¦Îï×ÜÄÜÁ¿
C£®Éú³É1 mol HClÆøÌåʱ·Å³öQ1ÈÈÁ¿
D£®1 mol HBr(g)¾ßÓеÄÄÜÁ¿´óÓÚ1 mol HBr(l)¾ßÓеÄÄÜÁ¿