1、选择题  锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：C6Li－xe-==C6Li1-x+xLi+ （C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1-xMO2+xLi++xe-==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）。下列有关说法正确的是
[? ]
A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2==LiMO2+C6Li1-x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属锂所消耗的质量小
C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-==C6Li

2、填空题  燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。
（1）完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：
①甲烷与氧气反应的化学方程式为：                          
②已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-="=" CO32-+7H2O，这个电极是燃料电池的     （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：             
③随着电池不断放电，电解质溶液的碱性         （填“增大”、“减小”或“不变”）
④通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率        （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。
（2）据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－。
①该电池反应的总离子方程式为____________________________
②甲醇在____极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将____（填降低或上升、不变）。

3、选择题  高功率LaNi5H6 (氢的化合价为0价）电池已经用于混合动力汽车。总反应如下：LaNi5H6+6NiO(OH) LaNi5+6Ni(OH)2
下列叙述正确的是
A．充电时储氢合金作阳极
B．放电时每转移6mol电子，有6moLNiO(OH)被氧化
C．充电时阳极周围pH增大
D．放电时负极反应：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O