高考化学试题《热化学方程式》高频试题预测（2019年最新版）(五) 2020-07-08 00:14:11 【大 中 小】 1、选择题  运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知： ①P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1 ②P（红磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ·mol－1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 A．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1 B．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+29.2kJ·mol－1 C．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol－1 D．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1 2、选择题  下列对热化学方程式 1 2 H2（g）+ 1 2 I2（g）═HI（g）△H=+26kJmol-1的叙述正确的是（　　） A．1molH2（g）和1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）需要吸收26kJ热量 B．1个H2（g）分子和1个I2（g）分子完全反应生成2个HI（g）需要吸收52kJ热量 C．1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）需吸收52kJ热量 D．1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）放出26kJ热量 3、填空题  全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题。 （1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）： Ⅰ：H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－      △H＝＋284kJ/mol Ⅱ：CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s)     △H＝＋396kJ/mol Ⅲ：12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)    △H＝－1200kJ/mol 写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式             （2）工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝        mol/(L·min)； ②氢气的转化率＝            ； ③求此温度下该反应的平衡常数K=             ； ④下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是           。 A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。则c1     c2的关系（填＞、＜、＝）。
（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标。如图所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。将其插入KOH溶液，从而达到吸收CO2的目的。

①通入氧气一极的电极反应式为               ；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH         （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率         （填大于、小于或等于）甲烷燃烧的能量利用率。

4、填空题  (15分)CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H= +180.5kJ/mol   ①
C(s)+O2(g)=CO2(g)          △H= -393.5kJ/mol   ②
2C(s)+O2=2CO(g)           △H= -221kJ/mol   ③
则2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g)△H=               。
（2）-定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(NO)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的1/4。
①该反应的平衡常数K=       （用只含a、V的式子表示）。
②判断该反应达到平衡的标志是____（填序号）
A．v(CO2)生成=v(CO)消耗
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化
（3）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：

①有害气体NO的转化率是         ，0～15minCO2的平均反应速率v(CO2)=____。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是    （填序号）。
A．增加CO的量         B．加入催化剂
C．降低温度            D．扩大容积体积
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图所示，

则：
①Pt电极上发生的是   反应（填“氧化”或“还原”）；
②NiO电极上的电极反应式为        。

5、简答题  北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ-mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ-mol-1
则相同条件反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=______kJ-mol-1
（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol?H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
①反应的热化学方程式为______．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______kJ．
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______．

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