1、简答题 已知H2、C2H4、C2H6各1mol分别燃烧生成液态水，放出热量分别为285.8kJ、1409.5kJ、1558kJ．试写出C2H4生成C2H6的热化学方程式．
参考答案：由题意可写出热化学方程式：
H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1①
C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1409.5kJ?mol-1②
C2H6（g）+72O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1558kJ?mol-③
①+②-③可得C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g），
△H=-285.8kJ?mol-1+（-1409.5kJ?mol-1）+1558kJ?mol-1=-137.3kJ?mol-1．
答：C2H4生成C2H6的热化学方程式为：C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.3kJ?mol-1．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在298K、101kPa时，已知：
2
△H1
△H2
△H3
则
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列说法或表示法正确的是
[? ]
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1．9 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H++OH-==H2O ΔH = －57．3 kJ· mol-1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1mol
NaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3kJ
D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
2H2（g）+ O2（g）==2H2O（l） ΔH = +285．8 kJ· mol-1
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 已知：① N2 (g) + 3H2 (g) 
2NH3 (g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
② 2H2 (g)+ SO2 (g) S (g) + 2H2O (g) ΔH ＝+90.4 kJ/mol
③ 2H2 (g) + CO (g) CH3OH (g) ΔH＝－90.8 kJ/mol
请回答：
（1）上述变化过程中放出热量的是 （填序号，下同），吸收热量的是 。
（2）4 g H2 (g) 完全反应生成甲醇气体时，ΔH = kJ/mol。
（3）生成1 mol NH3 (g) 的放出的热量为 kJ。
参考答案：（1）①③，②。（2）．－90.8； （3）46.2
本题解析：（1）放出热量的反应热ΔH＜0，吸收热量的反应热为ΔH＞0，所以上述变化过程中放出热量的是①③，吸收热量的是②。
（2）由热化学反应方程式2H2 (g) + CO (g) CH3OH (g) ΔH＝－90.8 kJ/mol可得4 g H2 (g) 完全反应生成甲醇气体时，ΔH =－90.8 kJ/mol。
（3）由热化学反应方程式N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) ΔH＝－92.4 kJ/mol可得生成1 mol NH3 (g) 的放出的热量为46.2 kJ。
本题难度：一般
5、填空题 氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92．4 kJ热量。
（1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q 184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是 。
a．3v逆(N2)=v正(H2） b．2v正(H2)= v正(NH3）
c．混合气体密度保持不变 d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为
2NH3 (g)+ CO2 (g）
CO(NH2)2 (l）+ H2O (l)。
（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是 。
（3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为 。
（4）已知： 3Cl2+2NH3→N2+6HCl
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
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