1、简答题  已知H2、C2H4、C2H6各1mol分别燃烧生成液态水，放出热量分别为285.8kJ、1409.5kJ、1558kJ．试写出C2H4生成C2H6的热化学方程式．

2、选择题  在298K、101kPa时，已知：
2  △H1
 △H2  
   △H3
则

3、选择题  下列说法或表示法正确的是
[? ]
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1．9 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H++OH-==H2O ΔH = －57．3 kJ· mol-1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1mol
NaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3kJ
D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
2H2（g）+ O2（g）==2H2O（l） ΔH = +285．8 kJ· mol-1

4、填空题  已知：① N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)     ΔH＝－92.4 kJ/mol
② 2H2 (g)+ SO2 (g)  S (g) + 2H2O (g)   ΔH ＝+90.4 kJ/mol
③ 2H2 (g) + CO (g)  CH3OH (g)        ΔH＝－90.8 kJ/mol
请回答：
（1）上述变化过程中放出热量的是     （填序号，下同），吸收热量的是     。
（2）4 g H2 (g) 完全反应生成甲醇气体时，ΔH =      kJ/mol。
（3）生成1 mol NH3 (g) 的放出的热量为      kJ。

5、填空题  氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92．4 kJ热量。
（1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q    184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是           。
a．3v逆(N2)=v正(H2）           b．2v正(H2)= v正(NH3）
c．混合气体密度保持不变      d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为
2NH3 (g)+ CO2 (g）CO(NH2)2 (l）+ H2O (l)。
（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是          。
（3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为      。

（4）已知：  3Cl2+2NH3→N2+6HCl