1、填空题 分某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40g固体1.请回答如下问题:
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______,写出气体甲的电子式_______。
(2)X的化学式是______,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下,气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式_______,并设计实验方案验证该反应的产物_______。
参考答案:(1)?
(2)CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3);CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑。
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(4)3FeO+CO2===Fe3O4+CO检验方法:Fe2O3:将固体加入盐酸溶解,再滴入KSCN溶液,溶液呈血红色;CuO:将固体加入盐酸溶解,再滴入氨水溶液,溶液出现蓝色沉淀,继续加入氨水,沉淀溶解,生成深蓝色溶液。
本题解析:白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀说明白色沉淀2是Fe(OH)2。溶液1中通入甲气体,有白色沉淀1,再通入甲气体(注意:水存在时)又溶解,甲气体是弱酸性气体,根据X与固体1的质量确定是CO2。
本题难度:一般
2、选择题 在硫酸铁溶液中,加入a g 铜,完全溶解后,又加入b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且b<c,则下列判断正确的是?
A.最后得到的溶液中不含有Cu2+
B.残余固体一定全部是铜
C.最后得到的溶液中只含Cu2+
D.残余固体可能为铁、铜混合物
参考答案:D
本题解析:由于b小于c,所以最终所得的固体一定含有铜,但也可能含有铁,因此选项D正确,其余都是错误的,答案选D。
本题难度:一般
3、选择题 下列试剂中,可用于鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液的是
A.KCl
B.KNO3
C.KSCN
D.K2SO4
参考答案:C
本题解析:FeCl2溶液遇到KSCN没变化, FeCl3溶液遇到KSCN变红色,故选C。
点评:本题考查的是亚铁离子(Fe2+)和铁离子(Fe3+)的区别,利用铁离子(Fe3+)遇到KSCN变红色的特征反应及现象进行鉴别。考查的内容源自于课本。
本题难度:一般
4、选择题 工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时,为了提高产品的质量,常采取的措施是(? )
A.硫酸过量
B.铁屑过量
C.硫酸和铁的物质的量之比为1︰1
D.需要用浓H2SO4
参考答案:B
本题解析:亚铁离子容易被氧化生成铁离子,所以需要铁过量,以防止亚铁离子的氧化。答案选B。
本题难度:简单
5、计算题 用适当溶液把3.31 g某铁矿石样品溶解,然后加过量碱溶液,生成沉淀,再灼烧沉淀,得2.40 gFe2O3。已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70.0%。试计算:
⑴ 该铁矿石中铁的质量分数。?⑵ 该铁矿石中铁的氧化物的化学式。
参考答案:⑴50.8%?⑵Fe3O4
本题解析:(1) 铁矿石中铁的质量分数为:?…………….(2分)
(2) 铁的氧化物中
n(Fe) : n(O)= …………….(4分)
故铁的氧化物的化学式为Fe3O4
本题难度:一般