1、实验题  某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。

（1）装置B中发生反应的化学方程式是?。
（2）虚线框图C的气体收集装置是下图中的??（选填字母编号）。

（3）反应停止，待B管冷却后，称量，得到固体质量为28．8g。再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验：?

试剂a的化学式是?，试剂b的化学式是?；加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)?。
（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究。首先提出假设。假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；假设2：
?；为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是?
??。
（5）根据所给数据，可计算出反应后B装置中铁元素的质量分数为?。

参考答案：
（1）3Fe + 4H2O ?Fe3O4 + 4H2↑ （1分）
（2）bd?（2分）
（3）KSCN ，NaOH；2Fe2+＋Cl2→2Fe3+＋2Cl－?（1分1格，共3分）
（4）SCN-被过量的氯水氧化；（2分）
取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确。（2分）
（5）77．8% （2分）

本题解析：（2）氢气难溶于水，可用排水法收集。选bd。
（3）因为铁和水反应生成Fe3O4，Fe3O4，+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4 H2O 。淡黄色溶液含少量Fe3+，加a：KSCN，Fe3++3SCN- =Fe（SCN）3 ?少量淡红色。加新制的氯水，把FeCl2氧化变成FeCl3和KSCN生成
Fe（SCN）3，再加NaOH，能生成Fe（OH）3 ?。加热Fe（OH）3变成红棕色的Fe2O3
（4）“SCN-被过量的氯水氧化”，为证明此假设，需加过量的KSCN溶液，看是否变红。
（5）解设原铁元素的质量为x
2Fe------- Fe2O3
2*56? 160
x? 32? x=22．4
Fe%=22．4*100%/28．8=77．8%

本题难度：困难

2、选择题  将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是
A． HNO3
B．饱和澄清石灰水
C．C2H5OH
D． H2SO4

参考答案：.C

本题解析：在反应过程中，铜丝做催化剂。

本题难度：简单

3、选择题  某稀溶液中均含有1 mol的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为(　　)

参考答案：A

本题解析：随着铁的加入，依次发生反应为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋、Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋，结合所给物质的量，可得答案为A

本题难度：一般

4、推断题  以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应： 其中，氧化物( I)是红棕色固体、氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ) 在反应条件下都是气体。

参考答案：(1) Fe2O3 ；CO
(2) Fe2O3+3CO2Fe +3CO2 ；CO +H2OCO2+H2 ；H2O+CH2+CO

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  （12分）图示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是　　?　　 　　。A中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　?。
(2)实验开始时先应将活塞D　　　　　　 （填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是　　　　　　　　　　。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程　　　　　　　　　　　　 。
(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　。

参考答案：（1）铁屑，Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑?（2）打开，H2
（3）关闭活塞D，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应
（4）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

本题解析：（1）A装置是制取FeSO4的装置，所以先加入的试剂是铁屑，发生的离子反应为Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑。
（2）实验开始时，应该先排除装置中的空气，所以应该先把活塞D打开，让产生的氢气充满整个装置。
（3）当整个装置充满氢气后，关闭活塞D，由于A中继续产生气体会将生成的FeSO4压入到B装置中，因此反应产生了Fe(OH)2。
（4）空气进入会将Fe(OH)2氧化，其反应为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。
点评：本题的关键是要分析出活塞D的用处。

本题难度：一般