1、选择题  将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是(? )
A．铁恰好将Fe3+全部还原
B．往反应后溶液中滴入KSCN溶液，不显红色
C．溶液变为浅绿色
D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1

参考答案：D

本题解析：将1.12g铁粉加入到25mL 2mol?L-1的氯化铁溶液中，铁粉的物质的量n=?=0.02mol。氯化铁的物质的量n=C×V=2mol?L-1×0.025L=0.05mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁。所以氯化铁剩余0.01mol，生成的Fe2+的物质的量为0.06mol。A选项错误。B选项错误，由于溶液中有三节铁离子剩余，故显红色。C选项，由于有三价铁离子剩余，故溶液应为浅绿与红棕的混合色。错误。D选项正确。

本题难度：一般

2、计算题  40克铁粉投入到500克稀HNO3中，若两种物质恰好完全溶解(还原产物为NO)，求此稀HNO3的质量分数和生成气体在标态下的体积？

参考答案：(1)生成物全部是Fe(NO3)3时。
设HNO3的质量为x，生成NO的体积为V1
Fe+4HNO3====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
56g?4×63g?22.4L
40g?x? V1
解得：x=180g。
V1=16L。

(2)当生成物全部是Fe(NO3)2时
设HNO3的质量为y，生成NO的体积为V2
3Fe? +? 8HNO3====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3×56g?8×63g?2×22.4L
40g? y? V2
解得：y=120g，V2=10.67L，

(3)当生成物是Fe(NO3)2和Fe(NO3)3时硝酸的质量分数在24％～36％之间，
生成NO气体的体积在10.67L～16L之间。
∴此硝酸的质量分数是：24％≤HNO3％≤36％，
生成NO的体积是：10.67L≤VNO≤16L。

本题解析：恰好完全溶解有3种情况：(1)生成物全部是Fe(NO3)3，(2)生成物全部是Fe(NO3)2，(3)生成物是Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的混合物。

本题难度：一般

3、推断题  以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：
其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。

（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是________。氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是________。
（2）反应①的化学方程式是__________________。反应②的化学方程式是_______________________。反应③的化学方程式是__________________。

参考答案：（1）?Fe2O3 ；CO?
（2）① Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
② CO+H2OCO2+H2
③ C+H2OCO+H2 (如写可逆号，同样给分)

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中? (? )
A．通入氯气
B．加入Zn
C．加入Fe
D．加入Cu

参考答案：C

本题解析：除杂的基本原则是不增不减，易分离易复原。故最好加入Fe，反应后过滤，得到只有Fe2+。

本题难度：一般

5、填空题  若把Fe3O4看成“混合氧化物”时可以写成FeO?Fe2O3，若看成一种盐时又可以写成Fe(FeO2)2。根据化合价规则和这种书写方法，Pb3O4可以分别写作?
和?。等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别和浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等，不同的是，高价的铅能将HCl氧化而放出氯气。试写出Fe3O4、Pb3O4分别和浓盐酸反应的化学方程式?，
?。

参考答案：（2分×4=8分）
2PbO·PbO2和Pb2PbO4；Fe3O4＋8HCl = FeCl2＋2 FeCl3＋4H2O
Pb3O4＋8HCl =" 3" PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

本题解析：略

本题难度：简单